0.1 mol⼀L的Na2 CO3的溶液水解度和pH值．

怎么求啊？最好有求解过程，谢谢啦kw=10^-14 k2=5.6*10^-11

2024-12-20 22:22:17

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回答1：

查表得h2co3 pKa1=6.38,pKa2=7.62.故pKb1=pKw-pKa2=14-10.25=3.75,同理pKb2=7.62，由于Kb1》Kb2，可按一元碱处理。cKb1=0.1*10-3.75>>10Kw
c/Kb1=0.1/10-3.75=562.34>105
[OH-]=根号0.1*10-3.75=4.22*10-3mol/L
[H+]=2.37*10-123mol/L
pH=11.63
Kw是水的离子积，c是盐的物质的量浓度，Ka，Kb分别是弱酸和弱碱的电离常数
水解度我再看下