问过氧化氢制取氧气的实验

实验步骤：
①连接装置
②检查装置气密性
③再锥形瓶中装入二氧化锰
④倒入过氧化氢溶液
⑤收集氧气

注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好.
④、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体.

1.检查气密性：1）组装好后向分液漏斗中加少量水~当水到分液漏斗下口时，看水是否继续下流。下流为没密封。2）关闭分液漏斗，将出气口一端放如水中~微热试管~另一段有均匀气泡冒出则密封良好。（不能检查分液漏斗的塞是不是密封的，不提倡）
2.当然是检查完后加二氧化锰了，把塞子拿下来后，用药勺取少量二氧化锰加入。
3.1）可以一边制取一边加入过氧化氢（防止浓度降低造成出氧慢）。2）保持气密性。
4.为什么检查气密性的时候漏斗没过水就不能往下流了?这其中原理什么的是怎么回事?
答：当没没过水时~试管内气体可以从分液漏斗溢出，当没过管口时，达到水封了~要是试管气密性良好的话就不能有水流下了~因为试管的气压和外界气压相等了~
5.分液漏斗为什么要完全没入水中?
答：应该是分液漏斗的端口完全没入水中~要不没入水中制取的氧气就会从分液漏斗溢出。
6.因为后加固体要开塞的。这个反应是很快的~你要开塞就让氧气跑走了~
7.此反应是比较剧烈的反应~所以不推荐用长颈漏斗~防止液体从长颈漏斗喷出~
8.高锰酸钾,氯酸钾和过氧化氢制取氧气的原理是什么?
答：2KMnO4---K2MnO4+MnO2+O2
氯酸钾的我忘了。（要是方便的话给我它的化学式吧）
2H2O2---2H2O+O2.3者都是分解反应。
实验过程
1.检验气密性
2.装二氧化锰
3.将出气端放入水中
4.加双氧水
5.当气泡均匀出来时，用烧瓶用向下排气法接受氧气

在做化学实验的时候,一般规定先安装好装置 然后检查装置的 气密性 再装入药品!! 切记!
像这个实验中用到了 分液漏斗 还要检查 分液漏斗是否有良好的 气密性具体检查如下:
分液漏斗在使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。然后关闭旋塞，往漏斗内注水，检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。
然后检查整个装置的气密性!
你刚问到"检查气密性的时候漏斗没过水就不能往下流了?这个原理"
其实很好理解,你想想如果这个装置不气密 那么里面跟外界是相通的,当你往漏斗里面加水的时候 是必水就会把里面的空气挤出来 水位就会下降! 如果水位不下降 那么装置里面则是密封的 里面的空气压强比所加入的液体的重量大肯顶压不下来撒!
发生固液反应 一般都先装 固体颗粒 而液体药品则是 控制反应进行的"钥匙"
分液漏斗具有 固液,加液，很好控制加液量的作用.

MnO2 + H2O2==H2O + 02↑ +MNO2 在这里MnO2 是做催化剂!
其实在只是一个分解反映 H2O2 分解生成 H2O 跟O2!

看看 还有什么不明白的吗?

1．原实验失败的原因分析

（1）过氧化氢在没有催化剂的情况下进行分解的速率是非常小的，即使在加热的情况下，其分解速率仍然非常小，想让其在短时间内分解出足以使带火星的木条复燃的氧气是困难的。

（2）原实验采用的加热方式是使用酒精灯直接加热，这样虽然温度高，能加速过氧化氢的分解，但同时使水蒸发产生水蒸气，随氧气一起放出，这必然会使带火星的木条很快熄灭，使实验现象与预期效果背道而驰。

2．分解过氧化氢实验的改进

基于上述原因，笔者认为取消此实验应为上策。如果要追求在加热与不加热情况下过氧化氢分解的效果不同，笔者也对其进行了改进。

方法A：

（1）将5%的过氧化氢溶液改为20%的过氧化氢溶液。

（2）如图，在加热过氧化氢产生的氧化装置后面增加一个除水装置，消除水蒸气促使火星熄灭的因素，干燥剂可以使用浓硫酸，也可以使用碱石灰。

方法B：

（1）将5%的过氧化氢溶液改为20%过氧化氢溶液。

（2）如图所示，在盛放过氧化氢溶液的试管塞上一个带导管的塞子，其目的是使水蒸气重新冷凝，并防止产生的氧气在流动的空气中散失。

（3）使用水浴中热，防止水沸腾产生大量水蒸气。水浴温度在80 ℃时为宜。

（4）使用水浴加热10分钟，然后将试管从水浴中取出冷却，取下橡皮塞，用带火星的木条伸入试管进行检验，并用带火星的木条伸入未经加热的过氧化氢溶液的试管进行对比。

方法B的缺点是耗时较长。

先检查，后加。加热看出气管有气泡没？有就是气密性良好！向反应器加液体，可以控制反应速率。大气压嘛！使实验装置与外界隔绝。先加药品使反应充分，不可以！都是分解反应嘛！实验过程啊！我