几道初三化学题啊,大家帮帮忙啊,我后天考试~!

2024-11-28 03:36:18

推荐回答（5个）

回答1：

1.两个化学式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2; NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

2。“能使无色酚酞试液变红的物质是碱”，说这句话不对，是因为有的盐（如K2CO3和Na2CO3等）溶于水时会发生反应，使其溶液呈碱性。有的碱性氧化物通入水中也会先和水反应，产生碱，从而使酚酞变红。还有碱金属一族（锂钠钾铷铯）的金属单质投入无色酚酞试液，也会先和试液中的水反应产生碱，使酚酞变红。
“能使紫色石蕊试液变红的化合物是酸”，这句话同理。有的酸性氧化物（如二氧化碳等）通入紫色石蕊试液，也会先和水反应生成酸再使石蕊变红。

3。不管是浓硝酸还是稀硝酸都有一般的酸所不具有的特性。反应高一才学，现将化学式列在下面：
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （浓硝酸）
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （稀硝酸）
所以不是简单地将H2置换出来。

4。浓度十分高的HCl溶液（就是浓盐酸拉）会不停地挥发。而且有些特殊的溶液不可见光，如硝酸银溶液。

5。氯化钙溶液和碳酸钠溶液混合后就是悬浊液了
CaCl2+Na2CO3=CaCO3=2NaCl

6.因为反应物在水中接触更充分，故反应更快（关于化学反应的速率，高一下学期会讲的）

7,溶液。因为精盐就是NaCl嘛，除非盐里面有杂质

8，不选A是因为铁锈的主要成分是Fe2O3,它不溶于汽油。
不选C 是因为用红醋洗白衣服不好。。。
不选D 是因为稀盐酸和铁锈会反应生成绿色的氯化亚铁。

9。因为稀盐酸和不锈钢里的铁反应掉。（而且个人觉得，茶渍的成分就复杂了，有机化学不是这么简单的）

10。实际上应该先用抹布或纸擦掉，只剩下一点点用大量水冲洗，之后赶紧去医院。要先擦掉而不宜用水冲是因为如果用水冲，浓硫酸会像“煮开水”一样，使皮肤灼伤更加严重。你可以问老师，把水加到浓硫酸里是什么后果。

11。我也只知道4种HCl MgCl2 FeCl2 KCl 还有一种就请请教老师把。

12。NaOH变质后的产物是Na2CO3，HCl和NaOH 的反应和 HCl 和Na2CO3的反应现象不一样，后者有气体产生。
方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
之所以不能用酚酞，是因为Na2CO3的水溶液也可是碱性的。

13。先将该固体取一半研磨成粉，加水溶解，滤去沉淀，取澄清液，加酚酞，变红，说明有氢氧根；将另一半放入试管，加稀盐酸，产生气体，用手指堵住试管口，将燃着的木条深入试管，木条熄灭，说明含有碳酸根。

14。是，中和反应是产生盐和水的复分解的反应。如：
NaOH+HCl=H2O+NaCl;2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

底下的不许抄！！

回答2：

1.治疗胃酸过多的方法是中和胃酸中的HCl。而氧化钙的中和反应太激烈了，所以不适合。
对于A：碳酸钙+盐酸=二氧化碳+氯化钙+水
C的产物一样，而B：氢氧化铝+盐酸=氯化铝+水

2.不对，因为只要溶液的pH值在指示剂显示范围内就可以让指示剂显色。
所以说即使盐了，也能让指示剂显色。如碳酸钠，它是强碱弱酸盐，水解后在溶液里自由的OH-就比较多，溶液自然显示碱性。对于初三，只要记住强碱弱酸盐是碱性的，弱碱强酸盐显示的是酸性。

3.不对，因为HNO3具有强氧化性，如果是浓硝酸的话，产物是NO2；稀硝酸的就是NO。你自己看看条件然后自己就能推出答案的了。

4.溶液是在一定条件下是稳定的，但是当条件改变了，就不再了。例如你把饱和溶液冷却，溶液就会析出晶体，你说他还稳定吗！稳定指的是在一定条件内，而不是所以条件。世界上没有绝对稳定的东西。

5.肯定不对，你把硝酸银加进食盐水里面看看。溶液间反应产生沉淀就是最好的反例了。

6.因为反应的发生依赖于彼此的碰撞接触，这就是为什么在溶液里反应速率更快的原因。你上了高中就会有具体的课程会教得了。

7.溶液，你有看过食盐水是悬浊液的吗？平日里医院给人注射的生理盐水就是食盐水。因为精盐里的主要成分是NaCl，而氯化钠溶液本身就是溶液来的。当然食盐中含有在杂质，可能会让溶液里掺入悬浮物。不过那就不能算是精盐了！

8、洗掉铁迹，靠的是和铁锈中的氧化铁及其他铁的氧化物反应。汽油洗衣服，靠的是相似相溶，能溶解的几乎都油污类物质，而且不与铁反应；红醋的话本身有颜色，你说你是要洗干净白色衣服还是要染色呢？至于稀盐酸的话，就不太实际了，你到哪里找来洗衣服呀。

9.茶叶中的茶多酚与茶锈中的金属元素就会发生氧化，形成茶垢。同时还会有钙盐类物质如碳酸钙的留下。这和水垢差不多，都能用盐酸把他们去掉。不过问题是A的是不锈钢杯，你用盐酸的话，不仅洗了茶垢还在把杯子溶解。其余答案就不用说了，因为在上面就提过了。

10.用大量的水稀释，再用碳酸氢钠涂抹，这没错呀。可能考官的目的是想问你们水和碳酸钠那样比较重要吧。毕竟衣服上不会因为想在皮肤上那样，会因为浓硫酸和碳酸氢钠反应放出大量的热而烧伤吧。而且立即用碳酸氢钠涂抹，可以更快地阻止了浓硫酸对衣服的破坏。平时在实验室里也是这样操作的。

11.因为Fe+2HCl=FeCl2+H2；氯化亚铁在空气中被氧化成了氯化铁；然后2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。产物中就有五种物质了。这个反应是用来洗电路板用的。

12、所谓烧碱变质其实就是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠。用加入盐酸的话，就能看到有气泡跑出来。而加热的话，是没有现象的，因为在烧碱溶液中碳酸钠和碳酸氢钠都不会分解出二氧化碳。加水溶解的话就只是稀释而已。当然如果烧碱变质了，pH肯定会变的，不过即使你用了酚酞溶液也没有，因为你肉眼没办法分辨出这么细微的颜色变化。

13.其实就是判断白色固体是不是碳酸钙而已。能与碳酸钙反应的就只有盐酸。

14、是呀。这是肯定的啦！！

回答3：

1、C，CaO和HCl中和会放出大量的热（可能会把胃煮熟……）

2、NaCO3能使无色酚酞试液变红，但它是盐。它显碱性是因为HCO3-在水中很难电离成H+和CO3 2-,因此部分CO3 2-与H2O生成HCO3-和OH-，所以呈碱性。
NaHSO4在水中电离成Na+ H+ SO4 2-，电离出的H+使紫色石蕊试液变红，但它是酸式盐。

3、不对，因为HNO3具有强氧化性。
Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Zn+4HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4、溶液是在一定条件下是稳定的，但是当条件改变了，就不再了。例如NaOH溶液，在空气中久置就会变质，还算稳定吗？溶液的稳定是相对于浊液来说的。浊液久置会分层。

5、NaCl溶液和AgNO3溶液混合后生成AgCl沉淀，就不再是溶液了，而是悬浊液。

6、因为反应的发生依赖于彼此的碰撞接触，在溶液中物质分散为无数个小微粒，接触面很大，速率就高。

7、溶液。精盐中几乎不含不溶于水的物质，其中的成分也不反应。

8、B 白醋呈酸性，可溶解铁锈。汽油不能溶解。红醋越洗越脏，稀盐酸你去哪找？

9、A 不锈钢中主要成分是铁，会溶解在盐酸里

10、B 碳酸氢钠能中和浓硫酸。因为是衣服，不用担心放出的热烫伤皮肤。水会使浓硫酸扩散的更快，干布很难擦去衣服中的浓硫酸，送医院这太搞笑了……

11、若有不容物则肯定是铜。溶质有 HCl FeCl2 FeCl3 CuCl2 KCl 三价铁离子会腐蚀铜，使其溶解。

12、A 杂质为NaCO3，和盐酸反应有气泡。加热和溶解都没什么现象。NaOH和NaCO3都显碱性。

13、加水溶解，滤去沉淀，取澄清液，加酚酞，变红，说明有氢氧根；加稀盐酸，产生气体，有碳酸根。

14、现在看来是正确的。以后酸、碱、中和的定义会扩大。

看我写得那么辛苦，把分给我吧

回答4：

2.Na2CO3的话，它是碱式盐，碱性的表现是在于能否接受氢离子
Na2CO3是盐，也使酚酞变色啊，酸式盐也使石蕊变红啊。
3.高一你会学，硝酸跟所有活泼金属反应都不放出氢气!
Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Zn+4HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4.在一定条件下，，
5.生成沉淀或气体，，
6.化学反应速率跟反应物接触面积有关，而溶液正好增加了接触面积，所以，，，
7.溶液，精盐中依然有杂质，但都是可溶性的，，
8.汽油那个东东是有机溶剂，初中化学不涉及到他，红醋，你可以用它洗红衣服，稀盐酸，厨房厕所中都没有啊，，
9.不锈钢是主要由铁碳组成，盐酸不跟铁反应？
10.书上写的是“若皮肤沾到硫酸。。。”看书仔细啊，，，
11.有氯化铜2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，高中会学，氧化还原反应
12.烧碱变质是指与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，先取少量溶液，滴加盐酸，先与烧碱中和，再与碳酸钠反应生成二氧化碳。碳酸钠也是碱性物质。
13.先将该固体取一半研磨成粉，加水溶解，滤去沉淀，取澄清液，加酚酞，变红，说明有氢氧根；将另一半放入试管，加稀盐酸，产生气体，用手指堵住试管口，将燃着的木条深入试管，木条熄灭，说明含有碳酸根。
14.是，因为酸碱中和无价态变化，又互换成分，高中也会讲

回答5：

1
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2
Na2CO3的水溶液能使无色酚酞试液变红呈碱性,但它是盐,NaHSO4的水溶液能使紫色石蕊试液变红呈酸性,但它也是盐,主要是看它在溶液中是水解还是电离,水解呈碱性,电离呈酸性,具体什么是水解电离,高中.

3
硝酸是强氧化性酸，与金属反应，不生成H2，而生成H2O

Zn4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Zn+4HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4
处在过饱和溶液的状态下，只要往溶液中加入晶种，溶质就会大量析出，这也是一种情况

5
如
CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，二者在水溶液完全反应，都生成沉淀，余下的只有溶剂水，属纯净物

6
在溶液中以离子或分子进行反应，二者接触面积增大，反应速率更快。

7
精盐不含有杂质，所以精盐与水形成的是溶液

8
A、汽油不能溶解铁锈 C、红醋有颜色
D、用稀盐酸会对衣服造成伤害

9
不锈钢茶杯中有铁，会和盐酸反应，另外，水垢是碳酸盐，会与盐酸反应生成可溶物质，保温瓶内银胆不与盐酸反应。

10书上写的是皮肤上，因为浓硫酸和碳酸氢钠反应会放出大量的热，造成二次伤害，而衣服，用水会使浓硫酸扩散，对衣服造成更大伤害

11
是不是忘把HCl算进去了，注意，过量的稀盐酸。溶质有
HCl、MgCl、FeCl2、FeCl3、KCl

12
烧碱溶液变质成碳酸钠和碳酸氢钠溶液，加入过量盐酸会冒泡泡，其他的，和与烧碱溶液反应时的现象一样（B、C，无明显现象，D，酚酞试液变红）

13
先加酚酞，再加稀盐酸，颜色从红色到无色或是无色，冒泡放热，有CaCO3，有变红，有Ca（OH)2--------------------估计是这样，没做过这种题

14
中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。，而复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，中和反应符合这个定义

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