关于自发反应,吉布斯自由能的问题,请化学高手帮帮忙啊!

楼上的都把问题中所有的△G混淆成一个概念。事实上，楼主问题的两段话中的△G并不指同一个概念：百度百科里的△G指的是反应吉布斯自由能变化△rGm，是反应体系总吉布斯自由能对反应进度的导数，表示反应过程中体系总自由能的变化率，即反应的方向性和自发性；楼主所想的△G是标准摩尔反应吉布斯自由能△rGm0，是假设反应中的各物质都在标态下，反应按计量系数转化1mol时体系自由能的变化。

前者是实际反应中考察的自由能变化率，因此会在实际反应中发生变化，在达到平衡时变为0；后者是前者所参考的假想的标准状态值，对一定反应是确定的。两者并不矛盾，它们之间有如下关系：
△rGm=△rGm0+RTlnQ Q是反应商

标态假想反应中各组分都是纯净的，没有发生混合，自由能的变化率转变为各纯组分自由能的变化率即摩尔吉布斯自由能或化学势的线性加和。而这种状态事实上是不可能的，因此有反应商包含各组分的混合以及反应进行中各组分逸度/活度(压强/浓度)的变化，从而得到实际反应中的反应自由能的变化率。
当反应达平衡时△rGm=0，△rGm0+RTlnQ=0。这时反应商就是平衡常数K，即△rGm0=-RTlnK。

这个么因为△G=-RTlnK，K随反应物生成物浓度在变，所以△G在变~~~就像搬东西，要搬的总量是一定的，越搬要搬的东西就越少了，搬到后来就不用搬了

因为浓度在不断变化，所以反应的G也在变化，最终达到平衡，当然整个过程的△G的值是确定的（状态函数，与过程无关），但是，在反应过程中，△G确实不断变小的。这也是为什么反应过程中，物质浓度不断变，平衡时物质浓度不变的原因。

c变了