过氧化钠与二氧化碳、一氧化氮反应的计算中

2Na2O2(过氧化钠)+2CO2(二氧化碳)===2Na2CO3(碳酸钠)+O2（氧气）
O2（氧气）+2NO(一氧化氮)===2N02（二氧化氮）
当V(CO2) >= V(NO)时，
则V（剩余气体）=（1/2）V（原混合气体）
意思就是影藏的告诉你，二氧化碳完全反应完了，生成的氧气也完全和一氧化氮反应了，剩余气体只剩了二氧化氮。

当V(CO2) < V(NO)时，
则V（剩余气体）>（1/2）V（原混合气体）且V（剩余气体）=V(NO)
剩余气体是N02（二氧化氮）和NO(一氧化氮)的混合气体，体积等于未反应时的NO(一氧化氮)的体积
不知道这样回答你满不满意

这个计算的前提是不考虑NO与O2生成的NO2与Na2O2反应，那么就可以这样来完成：
设CO2为x ，NO为y。则有：
2Na2O2 + 2 CO2 = 2 NaCO3 + O2 减少的体积
x x/2 x/2
2NO + O2 = 2NO2 减少的体积
y x/2 分情况讨论：1、氧气过量即V(CO2) >= V(NO)，减少的体积则为y/2. 2、氧气少量即V(CO2) < V(NO)，减少的体积则为 x/2 。
综上：
V(CO2) >= V(NO)时，总体积减少（x+y）/2，则V（剩余气体）=（1/2）V（原混合气体）
V(CO2) < V(NO)时，总体积减少x，则V（剩余气体）=V(NO) = y - x/2
虽然这个问题很久了，但有些人还是可能会有需要这个答案。