离子方程式的书写

对，前面电子数等于后面电子数

离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。

一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质

1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。

2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。

3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。

4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。

5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。

二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤

初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：

第一步：写 正确写出反应的化学方程式

第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

第三步：删 删去方程式两边不参加反应的离子

第四步：查 检查方程式两边的元素和电荷是否守恒

上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。

三. 牢记离子反应发生的基本条件

化学反应是否是离子反应，是否可改写成离子方程式，必须以实验事实为依据，尊重富观事实。通常情况下有沉淀、气体、弱酸、弱碱以及有水等难电离的弱电解质生成或能发生的氧化还原反应的离子反应都能进行。

如：硝酸银溶液中加入氯化钠

碳酸钠溶液中加入过量稀盐酸

醋酸钠溶液和盐酸反应

氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液

四. 加强实验，注重练习，掌握离子方程式的书写要点

1. 化学是一门以实验为基础的自然学科，要能够准确熟练掌握离子方程式的书写，同样要加强化学实验，以实验事实为依据，通过一系列实验来揭示反应实质并发现规律。如氢氧化钡和硫酸、氨水和醋酸等反应设计成如下两个实验：

实验1：在氢氧化钡中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，然后再向上述溶液中逐滴加入硫酸，发现溶液的红色逐渐变淡直至红色完全消失，同时溶液中出现了白色沉淀，并不断增加，红色完全消失时沉淀完全。这一实验事实说明，和、和之间的反应是同时发生也同时结束。

实验2：分别取稀氨水和稀醋酸做导电性实验，两次灯光都很暗，再将两溶液混合后做导电性实验，灯光明显变亮。这说明混合后的生成物电离能力显著增强。因为醋酸铵是强电解质完全电离，而氨水和醋酸都是弱电解质，只能部分电离。

2. 化学方程式的书写要在老师的指导下，有计划、有步骤的对不同类型的离子方程式进行归纳整理，并通过练习进行分析、比较，总结规律，达到熟能生巧。

[编辑本段]书写离子方程式的基本步骤为：

①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

判断离子方程式正确与否要六看：

一看是否符合客观事实；
二看表示各物质的化学式或离子符号是否正确；
三看电荷守恒和质量守恒；
四看是否漏写反应；
五看反应物或生成物的配比是否正确；
六看“长等号”、“可逆号”、“气体号”、“沉淀号”是否正确。

[编辑本段]易错分析：

①〔所有氧化物过氧化物统一写化学式初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸情感离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

氯水和溴化钠溶液反应；Cl2+2Br-
→
2Cl-+Br2
大理石和醋酸反应；
CaCO3+2CH3COOH
→
2CH3COO-+Ca2+
+
H2O+CO2↑
醋酸和氨水反应；
CH3COOH+NH3.H2O→CH3COO-
+NH4+
+H2O(醋酸和氨水都是弱电解质不能写
成离子形式）
碳酸钡和盐酸反应；
BaCO3+2H+→Ba2+
+H2O
+CO2↑
硫酸铜溶液和氢硫酸溶液反应；（氢硫酸应该是H2S吧）
Cu2++S2-
→
CuS↓
氯化铁跟氯水是不反应的，应该是氯化亚铁跟氯水吧：2Fe2+
+Cl2
→
2Fe3+
+2Cl-；
Fe+CuCl2(溶液）反应
Fe+Cu2+
→
Cu+Fe2+
Cl2+KI反应
Cl2+2I-
→
I2
+Cl-
CuO+HNO3反应
CuO+2H+
→
Cu2+
+H2O

Cl2+2Br-→2Cl-+Br2
CaCO3+2CH3COOH→2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
CH3COOH+NH4OH→CH3COO-+NH4++H2O
CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
Cu2++S2-→CuS↓
氯化铁溶液和氯水反应没有反应
Fe+Cu2+→Cu+Fe2+
Cl2+2I-→2Cl-+I2
CuO+2H+→Cu2++H2O

这些比较会的
请参考一下....
Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
CaCO3+2CH3COOH==Ca2+
+2CH3COOH-
+CO2↑+H2O
CH3COOH+NH3.H2O==CH3COO-
+NH4+
+H2O
BaCO3+2H+==Ba2+
+H2O
+CO2↑
氯化铁跟氯水是不反应的应该是亚铁：2Fe2+
+Cl2==2Fe3+
+2Cl-
Cl2+2I-==I2
+Cl-