关于溶液的问题

1.第一次蒸发了10g的水，有2g晶体析出，第二次蒸发了10g的水，有3g的晶体析出，可知：不可能都是饱和溶液。 第一次蒸发是从不饱和蒸发到饱和再蒸发析出晶体； 第二次是在第一次的基础上已有晶体析出时再继续蒸发，所以是对饱和溶液蒸发。

2.你的怀疑是对的。
丙的溶解度随温度升高而减小，丙由T2度时的饱和溶液降温到T1度时虽为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，T1时丙的质量分数由T2时丙的溶解度S丙2决定；
而甲乙的溶解度随温度升高而增大，由T2度时的饱和溶液降温到T1度时有晶体析出，溶质质量分数发生了变化，T1时甲乙的质量分数由T1时甲乙的溶解度S甲1，S乙1决定
所以，
当S甲1=S乙1＞S丙2时，T1度时的溶质质量分数的关系是：甲=乙＞丙；
当S甲1=S乙1=S丙2时，T1度时的溶质质量分数的关系是：甲=乙=丙；
当S甲1=S乙1＜S丙2时，T1度时的溶质质量分数的关系是：甲=乙＜丙；

第一次蒸发 是从没饱和到析出 如果一个溶液已经析出晶体了 说明此时的溶液是饱和的. 第二次是在第一次的基础上继续蒸发 继续析出晶体。因为前面一次已经是饱和的了，所以这样说.

1.我同意楼上德..- -

2.我想了15分钟以上,请问3者都是饱和溶液么?不会第2题,你会了后可以教我不?..我们俩同岁呵呵..(不要让我把你误入歧途咯- -|||)

1 第一次蒸发前，A溶液为不饱和溶液，但第一次蒸发后，有晶体析出则说明此时溶液为饱和溶液。第二次依此类推即可！

2 由题可知，T1时，S甲等于S乙，则知他们的溶质质量分数相等，但S丙小于S甲（或S乙），则可知丙的溶解度较小析出较少由此得出。（不知是否正确，毕竟我是新手嘛！）

(1)、因为两次都蒸发了10克水，如果都是饱和溶液，则两次析出的晶体数量应该相同，但第一次析出2g，第二次析出3g，所以，不可能都是饱和溶液。
如果都是不饱和溶液，则两次析出的晶体数量也应该相同，但第一次析出2g，第二次析出3g，所以，不可能都是不饱和溶液。
所以，一次应该是饱和溶液，一次应该是不饱和溶液。但第一次有2g晶体析出，第二次有3g的晶体析出，第二次析出的多，所以，第一次应该是不饱和溶液，第二次应该是饱和溶液。
(2)因为T2度时，S甲大于S乙大于S丙，且三者都是饱和溶液，.（注明：甲乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小）那么，当降温到T1度时，
甲、乙的溶解度都减小。可见，甲中溶质析出的多。甲、乙都是饱和溶液。
丙的溶解度增大。所以，丙中没有溶质析出。丙也不是饱和溶液。
但是，问的不是这个。因为T1度时S甲等于S乙，且甲、乙都是饱和溶液。即T1度时每100g水中甲、乙所含溶质相同。所以，T1度时甲的溶质质量分数等于乙的溶质质量分数。（只要知道了T1度时饱和溶液的 溶解度，就知道这个温度下的溶质质量分数。）
因为T1度时，丙中没有溶质析出。丙也不是饱和溶液。只能说明丙在T2和T1度时无任何变化，即丙在T2和T1度时，溶质质量分数不变。
而在T2度时，S甲大于S乙大于S丙，即在T2度时，甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数。那么，当降温到T1度时，甲、乙的溶质质量分数都减小了，丙的溶质质量分数不变。甲、乙的溶质质量分数减小多少还不知道，所以，T1度时甲的溶质质量分数等于乙的溶质质量分数。和丙无法比较。减小多了，小于丙，少了，大于丙，不多不少，等于丙。
令注（溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。）（物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。）