一个原子只能用一个轨道参与π键.上面最多有两个电子。
三氧化硫的中心S原子杂化时，3s上的电子无法激发（3个p轨道上都有电子），所以三个sp2轨道上有4个电子，与三个氧成σ键时其中一个是配键。剩余一个3p轨道上依旧有2个电子（3Pz2），可以和周围三个氧上的3Pz轨道成大π键，其中一个氧因为空出一个p轨道接受S的电子形成σ配键，用于成π键的p轨道上有两个电子，故可形成∏4-6（四中心六电子离域π键）。
三氧化硫中的硫是sp2pd2杂化，sp2杂化构成基本原子骨架，三条pd2杂化轨道共同垂直于杂化平面，加个三个氧子的三个p轨道，所以是四个中心六个电子。大多数情况下是一个原子提供一个p轨道参与派键的，但硫比较特殊。
三个sp3的电子
轨道重叠了
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