有很高的悬赏分！在线的等候！【帮忙】一道初三化学题（很急！！！）

(1)第一空:10
第二空18

(2)9.8%

分析

镁和硫酸反应放出氢气

任何一方过量或不足,反应就停止,即硫酸镁不再增加

每次酸的质量一样`~镁质量不一样`~

看数据可知,至少前3次实验~~煤都是反应完了,而酸过量
因为,前3次生成的硫酸镁质量一直在增加

那么可一从第一次实验得知

每1g镁完全反应能生成5g硫酸镁

第二次也是酸过量,镁全反应完~~,只不过镁比之前多了1g
那生成的硫酸镁自然也应该比第一次多5g

所以第二空填10

第三次也是金属反应完,酸过量,所以生成物也应比前次多5,
题目数据给出15,和之前分析的一样,即每1g镁完全反应生成5g硫酸镁

那么第四次假设仍然是镁反应完而酸过量,
那么生成的硫酸镁该比前一次再增加5g,即15+5=20
但题目给的数据只有18,不足20

可说明第四次时,酸被反应完了`~而金属过量有剩余
既然第四时,4g的镁已经把酸全消耗完了
那么第五次实验,再增加镁也不会有反应发生
所以这时所填数据仍是18

2
有以上分析知,150g(即900的1/6)~只能生成18g 的硫酸镁
设参加反应的硫酸有Xg
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
....98....120
....X......18
得X=14.7
则质量分数=14.7/150=9.8%

(1)10 18
(2)3.7%
MgSO4质量为5克，对应的H2SO4应是49/12克，

(1)【10 】 【18 】
理由:加入1克镁粉会生成5克硫酸镁,加入3克镁粉会生成15克硫酸镁,所以加入2克镁粉一定生成10克硫酸镁.
加入4克镁粉生成18克硫酸镁,加入6克镁粉还是生成18克硫酸镁,证明加入4克时,硫酸已经完全反应,所以加入5克镁粉也一定生成18克硫酸镁.

(2)分析:要算硫酸的质量分数,就要找硫酸完全反应的一组.
过程:设H2SO4的质量为X.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
98 120
X 18

98/X=120/18
X=14.7g

每份硫酸的质量为900g/6=150g
∴ω(H2SO4)=14.7g÷150g×100%=9.8%

(1)10 18
你的镁粉的质量不对吧，镁粉的质量是不是应该是a、2a、3a、4a、5a、6a 从生成的硫酸镁的质量看，前三次试验中硫酸镁的质量成比例增加，可以看出前三次试验中镁粉完全反应，硫酸剩余，后三次试验中硫酸完全反应，镁粉剩余所以第二次试验中生成的硫酸镁质量是10克，第五次试验中生成的硫酸镁质量是18克，于是这种硫酸的质量分数应该用后三次试验中生成的硫酸镁质量来算，如下：
（2）解：设150克(900g分成6等份，一份是150g)稀硫酸中硫酸的质量为X
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
.........98......120
.........X.......18g
98:120=X:18g 解得X=14.7g
则这种硫酸的质量分数为：14.7g/150g=9.8%