初三化学！！！！急~~~~~~！！！！！

第2.解:设生成X克氧气
2KMnO4==K2MnO+Mn02+O2
316 32
15.8g X

316/15.8=32/x

X=1.6g
V=m/密度=1.6g/1.429g/l=1.1L
还有一道自己做把,打得累死了

1)2H2+O2=>2H2O
4 36
1g <= 9g
Fe+H2SO4=>H2+FeSO4
56 2
28g <= 1g
28/35*100%=80%
2)KMnO4=>K2MnO4+MnO2+O2
158 32
15.8g => 3.2g
3.2/1.429=2.24

问大家两道化学题，初三的，希望会的帮帮忙

1、现有铁屑35g跟足量的稀硫酸反应，产生的氢气在氧气中完全燃烧成9g的水。计算铁屑中杂志的质量分数（杂质不与稀硫酸反应）。

2、加热分解15.8g高温酸解，充分反应后可以得到多少克氧气，这些氧气在标准状态下的体积是多少？（氧气标况下密度为1.429g/L）

麻烦大家帮我解一下这两道题
把步骤计算过程写清楚
最好在简单说明一下道理
谢谢了
急~~！！！！在线等！！~~~~

解:设生成X克氧气
2KMnO4==K2MnO+Mn02+O2
316 32
15.8g X

316/15.8=32/x

X=1.6g
V=m/密度=1.6g/1.429g/l=1.1L

解:设生成氧气质量为X
2KMnO4==K2MnO+Mn02+O2
316 32
15.8g X

316/15.8=32/x

X=1.6g
V=m/密度=1.6g/1.429g/l=1.1L
别忘了答，要扣分滴