求初中化学中考常考的∏卷化学方程式（碳酸氢钠，硫酸铜，氯化氢为重点），和初中所学所有物质的颜色和状

我之前上课整理的，希望能帮到你：

根据反应类型划分：

一、化合反应

1、2Mg + O2 2MgO(白固）

2、3Fe + 2O2 Fe3O4(黑固)

3、2Cu + O2  2CuO(黑粉) 

4、4Al + 3O2  2Al2O3

5、2H2 + O2  2H2O

6、4P + 5O2 2P2O5(白烟)

7、 S + O2  SO2 

8、C + O2  CO2     

9、2C + O2  2CO  

10、2CO+O22CO2      

11、CaO + H2O == Ca(OH)2

12、H2O + CO2=== H2CO3

13、 CuSO4 （白固）+5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）

二、分解反应：

14、2H2O  2H2↑+ O2 ↑

15、2H2O2 2H2O+ O2 ↑

16、H2CO3 === H2O + CO2↑

17、CaCO3(白色) CaO + CO2↑

18、2HgO  2Hg+ O2 ↑

19、MgCl2Mg+Cl2↑

20、2Al2O34Al+3O2↑

    2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、2KClO32KCl+3O2↑

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

三、复分解反应:

22、CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

23、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

24、Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3(黄色溶液) + 3H2O 

25、Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

26、CuO + 2HCl ===CuCl2+ H2O

27、CuO + H2SO4 === CuSO4+ H2O

28、HCl + NaOH === NaCl +H2O

29、2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O

30、3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

31、H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

32、NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

33、H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl

(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)

34、Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3(白色)↓+ 2NaOH

35、NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 

  (氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)

36、Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)

37、BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑

38、AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

   (氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)

39、FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(红褐色)↓+3NaCl

40、2FeCl3+3Ca(OH)2=== 2Fe(OH)3(红褐色)↓+3CaCl2

41、CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色)↓

42、CuSO4+ Ca(OH)2===CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)↓

43、CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)↓

44、CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)↓

    2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O

四、置换反应：

45、Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑

46、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

47、Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

48、2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3 H2↑

49、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

50、Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑

51、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

52、2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑

53、 C+ 2CuO(黑色) 2Cu + CO2↑

54、3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑

55、H2 + CuO(黑色)  Cu + H2O

56、Fe + CuSO4(蓝色) === FeSO4 + Cu 

57、Zn + CuSO4(蓝色) ===ZnSO4 + Cu

58、Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag

其他反应：

59、Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3(白色) ↓+ H2O

60、2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

61、2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O

62、2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

63、Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O

64、3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2

65、C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O

66、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

知识点集结号：

1. 初中常见酸碱

强酸：HCl  H2SO4  HNO3    弱酸：CH3COOH

强碱：NaOH  KOH  Ca(OH)2  弱碱：NH3·H2O

2.八大沉淀                                                   溶解度口诀： 

白色：Al(OH)3  Mg(OH)2  BaCO3  CaCO3                 钾钠铵盐溶，硝酸盐全溶；

      AgCl  BaSO4……（不溶于酸）                     钾钠钙钡铵，溶碱有五种；

蓝色：Cu(OH)2                                          氯化银、硫酸钡，      

红褐色：Fe(OH)3                                        碳酸只溶钾钠铵  

3.常见有色离子

Fe2+：浅绿色             Fe3+：黄色           Cu2+：蓝色           MnO4-：紫红色

4.常见有色物质

黑色：CuO  Fe3O4  MnO2  Fe粉  C

红色：Cu  Fe2O3  红磷

蓝色：CuSO4·5H2O

绿色：Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜   

5.常见干燥剂

浓硫酸（H2SO4）：     不可干燥碱性气体NH3

无水氯化钙（CaCl2）：  不可干燥碱性气体NH3

氧化钙（CaO）：       不可干燥酸性气体CO2、HCl、SO2等

氢氧化钠（NaOH）：    不可干燥酸性气体CO2、HCl、SO2等

碱石灰（NaOH、CaO）：不可干燥酸性气体CO2、HCl、SO2等

无水硫酸铜（CuSO4）：遇水变成蓝色的CuSO4·5H2O，可以检验水

6.常见物质俗名                             

1、氯化钠 （NaCl）： 食盐                         2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠            4、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

4、氧化钙(CaO)：生石灰                           5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰，石灰水 

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰                       7、碳酸钙(CaCO3)：石灰石、大理石 

8、汞(Hg)：水银                                   9、氧化铁(Fe2O3)：铁锈

10、甲烷 (CH4)：沼气、天然气                     11、乙醇(C2H5OH)：酒精                                     

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸                         13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 

7.溶于水吸放热                           

温度升高：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙（化学反应）

温度降低：硝酸铵   

8.溶解度与温度关系

大多数物质溶解度随温度升高而增大------KNO3

极少数物质溶解度随温度升高而降低------Ca(OH)2    

9.常见原子团： 硫酸根(SO42-)  硝酸根(NO3-)  碳酸根(CO32-)  氢氧根(OH-)  铵根(NH4+) 

高中化学物质颜色总结

1、红色世界

（1）基态：Fe2O3（红褐色）、Fe (OH)3（红棕色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、  品红溶液。

（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。

（3）化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红，

③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.210)，

④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，

⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，

⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH<2)变红，

⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，

⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2、橙色世界

（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。

（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1

3、黄色世界

（1）基态：工业盐酸(含有 Fe3+)、Au 、 S8 、Na2O2  （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、 Ag3PO4

（2）激发态：钠元素焰色呈黄色

（3）化学变化：

①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

4、绿色世界A

（1）基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）

（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色

（3）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红棕色）

5、青色世界

（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、 CuS 、Cu2S  FeO 、 Fe3O4  、 MnO2

（2）化学变化：

①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，

②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，

③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，

④H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、蓝色世界

（1）基态：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 •5H2O （晶体）、液氧、臭氧

（2）化学变化：

①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，

②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，

③无水 CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝，

④H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，

⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，

⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝，

⑦Cl2、 Br2 、 NO2 、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

7、紫色世界 ioqasdla吧SL;JD

（1）基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色

（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）

（3）化学变化：

①I2 升华生紫烟，      ②NH4I受热生紫烟，

③紫色石蕊在（5.0

④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）

8、白色世界

（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl  、BaCO3  、Ba3(PO4)2 、BaSO3  、CaCO3 、 Fe (OH)2（不稳定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS

（2）化学变化：

①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，         ②NH3遇 HCl  产生白烟，

③Mg 、 Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光   ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，

⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。

http://wenku.baidu.com/view/1418702df705cc175427099e

这个文档挺好的，里面还有反应现象

根据反应类型划分：
一、化合反应
1、2Mg + O2 2MgO(白固）
2、3Fe + 2O2 Fe3O4(黑固)
3、2Cu + O2 2CuO(黑粉)
4、4Al + 3O2 2Al2O3
5、2H2 + O2 2H2O
6、4P + 5O2 2P2O5(白烟)
7、 S + O2 SO2
8、C + O2 CO2
9、2C + O2 2CO
10、2CO+O22CO2
11、CaO + H2O == Ca(OH)2
12、H2O + CO2=== H2CO3
13、 CuSO4 （白固）+5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）
二、分解反应：
14、2H2O 2H2↑+ O2 ↑
15、2H2O2 2H2O+ O2 ↑
16、H2CO3 === H2O + CO2↑
17、CaCO3(白色) CaO + CO2↑
18、2HgO 2Hg+ O2 ↑
19、MgCl2Mg+Cl2↑
20、2Al2O34Al+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑