高锰酸钾是常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）高锰酸钾保存在棕色试

（1）浓硝酸、硝酸银、氯水光见易分解需要保存在棕色试剂瓶中，KOH不需要保存在棕色试剂瓶中．
故选：d．
（2）反应中K₂MnO₄→KMnO₄，Mn元素化合价由+6价升高为+7价，共升高变化1价，K₂MnO₄→MnO₂，Mn元素化合价由+6价降低为+4价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故KMnO₄系数为2，MnO₂系数为1．根据Mn元素守恒可知KMnO₄系数为3，
根据K元素守恒可知K₂C0₃系数为2，由碳元素守恒可知系数C0₂为2，方程式为3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂．
故答案为：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂．
（3）由转化关系图知KOH及MnO₂可以被循环利用．
故答案为：KOH、MnO₂．
（4）过滤除去不溶于水的MnO₂，利用溶解度的不同，采取浓缩结晶的方法使KMnO₄从溶液中析出而分离出来．
故答案为：过滤；KMnO₄、K₂C0₃的溶解度随温度变化情况．
（5）实验室用重结晶的方法将KMnO₄粗品制成精品．应配制热饱和溶液、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥．过滤结束进行洗涤，洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．晶体中主要含有杂质K₂CO₃，可以取第二次洗涤液，加入CaCl₂溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
故答案为：冷却晶体； 干燥；漏斗；取第二次洗涤液，加入CaCl₂溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．