初三化学上学期推断题练习，急用！含答案

物质特征颜色

⑴ 固体颜色： 黑色：__________；红色：_______；绿色：________；蓝色：________。

⑵ 溶液颜色：蓝色：_______；浅绿色___________；黄色 _____________。

⑶沉淀颜色：白色 ___________________；蓝色 ___________；红褐色 _______________。不溶于稀硝酸的沉淀：_____________

物质特征现象

⑴碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。

⑵滴加硝酸钡会产生沉淀，说明溶液中存在_____，滴加硝酸银会产生沉淀，说明溶液中存在____________

⑶能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有_______ ， _________；不溶于稀HNO3的白色沉淀有 ________，____________。

下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：

一、文字叙述型推断题

例1, 某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：

(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；

(2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；

(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。

据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。

用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。

例2、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；

（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；

（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。

据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。

例3.有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：

①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体

②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生

③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

则原混合物中一定有： 混合物中一定没有 ，可能含有 。

肯定发生的化学方程式是：（1） （2）

练习：1,有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2） 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。

2,有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： ①取样, 加热至高温产生一种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体。试推断：

(1) 该固体粉末中一定含有 , 一定没有 。

(2) 该固体粉末中可能含有 , 为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是 。

3. 有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此可见：

①混合物中一定有 ；肯定没有 ，可能有 。

②写出（1）（2）反应中的化学方程式：________________________________

4, 有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是 （ ）

A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO2

5,有一气体可能有CO、CO2、H2、HCL气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：①混合物气体中一定有： ；肯定没有：

6，甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子：

（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子 为 _______,如果加入足量的铁可以回收的金属有______；

(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________；

(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______；

(4)写出检验其中一车间废水中含有OH-的方法。

二、 方程式叙述型推断题

例2：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A ________；B _______；C _______；D________ ；E __________；F _________。

练习：

1,有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：

（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C

根据上述反应，推断下列各物质的化学式：

A________；B________；C_______；D________；E ____________。

2,（2005 湖南益阳）A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。他们之间的转化关系如下：

①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓

根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A B ；

写出反应②的化学方程式 。

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专题一、物质推断题
1．题型特点：是指根据实验现象以及物质间的相互关系进行推理判断的一种题型。既考察学生基础知识的掌握又考察学生综合运用知识的能力。解题时要抓住“突破口”，采用正推法、逆推法等方法层层推进，得出结论。
2．题型类别：叙述型推断题、反应型推断题、框图型推断题、表格型推断题、联系实际型推断题等。
3．解题策略：
⑴抓住有关“突破口”——特征现象、特征反应、典型反应。
①火焰颜色
火焰颜色 物质反应
蓝色 CO在空气或氧气中燃烧
CH4在空气或氧气中燃烧（明亮）
淡蓝色 H2 在空气或氧气中燃烧
S在空气中燃烧
蓝紫色 S在氧气中燃烧

②物质颜色
物质状态 物质颜色 物质
固体 白色 BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Al(OH)3 Mg(OH)2
黑色 MnO2 CuO Fe 3O4 C
蓝色 CuSO4•5H2O Cu(OH)2
绿色 Cu2(OH)2CO3
红褐色 Fe(OH)3
黄色 S
紫黑色 KMnO4
红色 Cu Fe2O3
溶液 蓝色 Cu2+ 溶液 如CuCl2 溶液
浅绿色 Fe2+溶液 如FeSO4 溶液
黄色 Fe3+溶液 如Fe(NO3)3 溶液
紫红色 KMnO4溶液

③具有还原性的物质：气体——CO、 H2 固体——C
④具有特征性的物质和特征反应（初中范围）
A．在空气中能自燃的物质——白磷
B．溶于水呈碱性的气体—— NH3
C．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体—— CO2
D．沉淀——蓝色 Cu(OH)2、红褐色 Fe (OH)3
E．不溶于水和稀硝酸的白色沉淀—— AgCl 、BaSO4
F．能溶于稀盐酸，产生能使石灰水变浑浊气体的白色沉淀——BaCO3 、CaCO3等碳酸盐
G．溶解过程中放出大量热的物质——浓硫酸、苛性钠固体、生石灰固体
H．黑色粉末变成红色物质——CuO被还原
I． 白色粉末变成蓝色晶体——CuSO4遇水生成胆矾晶体

⑤有关典型沉淀的颜色和溶解性。
颜色 物质 溶解性
水中 酸中
蓝色 Cu(OH)2 不溶 溶解 无气体
红褐色 Fe(OH)3 不溶 溶解
白色 Mg(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 不溶 溶解
CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 ZnCO3 不溶 溶解 有气体
AgCl BaSO4 不溶

⑵熟记基础知识
①物质的溶解性规律。
②酸碱盐的反应规律。
③元素与化合物知识、基本概念和基本理论。
⑶掌握解题思路：根据各题型特征找解题方法。
题型特征
原 审析 明显条件 抓关键 反应特征 结 验
题 隐含条件 （突破口） 现象特征 论 证
4．经典例题
例题1.有一包白色固体混合物，可能含有硫酸铜、氯化钠、氢氧化镁、硫酸钾、碳酸钠、硝酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为确定其成分作如下实验：
①向粉末中加入足量水，充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀；
②过滤，得到白色固体A和澄清滤液B；
③向A中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解且有气体放出；
④向B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀；
⑤再过滤，得到白色固体C，向C中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解且有气体放出；
根据以上实验过程中的现象，
⑴推断：此白色固体粉末中一定含有 ____________________，一定不含有 ____________________，可能含有 _______________________（写化学式）
⑵写出可能发生的所有反应的化学方程式。
解析：解题中要根据现象综合分析、得出结论。
步骤 现象 分析 各步结论
① 无色溶液B CuSO4溶液为蓝色 原固体中不含CuSO4
白色沉淀A Mg(OH)2本身是白色沉淀 原固体中可能含有Mg(OH)2、K2SO4 、Na2CO3 、Ba(NO3)2
K2SO4 和Na2CO3与Ba(NO3)2均可反应生成白色沉淀BaSO4、BaCO3
③ 沉淀全部溶于稀HNO3 沉淀BaSO4不溶于稀硝酸；Mg(OH)2、BaCO3均可溶于稀硝酸 一定有Na2CO3、Ba(NO3)2可能有 Mg(OH)2一定没有K2SO4
有气体放出 只有白色沉淀BaCO3与稀硝酸能生成气体
④ 白色沉淀C NaCl可与AgNO3反应生成沉淀AgCl 原固体中可能含有NaCl
⑤ 白色沉淀C部分溶解 AgCl不溶于稀硝酸；Na2CO3与AgNO3反应生成的白色沉淀Ag2CO3溶于稀硝酸 原固体中一定含有NaCl、Na2CO3
有气体放出 Ag2CO3溶于稀硝酸生成CO2气体
在各步实验现象中无法肯定NaNO3是否存在 原固体中可能含有NaNO3

答案：⑴此白色固体粉末中，一定含有 Na2CO3 Ba(NO3)2 NaCl ，一定不含有 CuSO4 K2SO4 ，
可能含有 Mg(OH)2 NaNO3
⑵ 第①步 Na2CO3+ Ba(NO3)2＝2NaNO3+ BaCO3↓
第③步BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HNO3＝Mg(NO3)2+2H2O
第④步NaCl+AgNO3＝AgCl↓+ NaNO3 Na2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2NaNO3
第⑤步Ag2CO3+2HNO3＝2AgNO3+ H2O+CO2↑