你的理解错了！
同离子效应是指由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应。
①使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动：
HAcH++Ac-
因此, 醋酸的电离度减小，溶液中H+浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为：
式中Kα为弱酸的电离常数，c为浓度。同理可得：
式中Kb为弱碱的电离常数。
②使难溶盐溶解度降低 例如，硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡：
在上述饱和溶液中加人氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中[Ba2+]突然增大，[Ba2+]＞KSP，原来的平衡遭到破坏，＞KSP时，[Ba2+]大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度，而平衡向左移动，析出BaSO4沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，即[Ba2+]则小于BaSO4溶解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出
理解错
同离
效应
指由于加入含相同离
强电解质
使弱电解质电离度减
或使难溶盐溶解度降低
效应
①使弱电解质电离度减
例
醋酸溶液
加
醋酸钠
由于醋酸钠
强电解质、
水
全部电离
Na+
Ac-
溶液
Ac-浓度增
量
Ac-同H+结合
醋酸
使醋酸
电离平衡向左移
：
HAcH++Ac-
,
醋酸
电离度减
溶液
H+浓度降低
弱碱溶液
加入弱碱盐
例
氨水
加入氯化铵
存
同离
效应
同离
效应
计算氢离
浓度
般公式
：
式
Kα
弱酸
电离
数
c
浓度
同理
：
式
Kb
弱碱
电离
数
②使难溶盐溶解度降低
例
硫酸钡饱
溶液
存
平衡：
述饱
溶液
加
氯化钡
由于氯化钡完全电离
溶液
[Ba2+]突
增
[Ba2+]＞KSP
原
平衡遭
破坏
＞KSP
[Ba2+]
于BaSO4溶解
纯水
钡离
浓度
平衡向左移
析
BaSO4沉淀
溶液
再
建立新
平衡
即[Ba2+]则
于BaSO4溶解
纯水
硫酸根浓度
硫酸钡
溶解度
用新
平衡状态
量度
BaSO4
BaCl2溶液
溶解度比
纯水
要
即加入含相同离
强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4
溶解度降低
同离
效应
降低易溶电解质
溶解度
例
饱
NaCl溶液
加入浓盐酸或通入氯化氢气体
使NaCl晶体析
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