（1）氢气的来源只有铁单质和稀硫酸反应得来。氢气质量0.2g，为0.1mol，Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （数字为下角标，还有气体符号），所以Fe也为0.1mol，质量为5.6g，那铁锈的质量为7.2g-5.6g=1.6g。
（2）铁锈主要成分为三氧化二铁，Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2O3为1.6g，0.01mol，所以消耗的稀硫酸为0.03mol，质量为2.94g。
（3）硫酸正好反应完，所以稀硫酸溶质的质量为铁单质和三氧化二铁消耗之和，由第一问知道，铁单质消耗硫酸质量为9.8g，所以稀硫酸溶质的质量之和为9.8+2.94=12.74g，质量分数为12.74g/100g再乘以100%，结果为12.74%
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