如何理解勒夏特列原理？

反应一开始增大压强就在一定程度上增加了反应物的浓度！这种变化效果的明显程度可能大于逆向反应的程度（针对体积增大的反应），所以可能暂时不符合，但整体上还是会遵守定律的，勒夏特列针对整个过程来说的！2No2=N2O4，增大压强时，向N2O4转化

1，勒夏特列原理是对于终态讲的，增大压强和不增大压强的反应的最终结果肯定符合勒夏特列原理
2，假如在压缩的过程中没有发生反应，则气体的颜色是变深的，而反应只能减弱这种趋势，所以混合气体的颜色是变深的

其实定理本身已经阐述得很清楚了。万事万物都有向着平衡的方向发展。举个另外的例子，星体在旋转过程中就渐渐地变成球体。那么化学变化也是一样，这里的“减弱这种改变”实际上也是在寻求一种平衡。

通俗点说
就是抑制
抵制这种改变。

就是比如你要向左走，我就拽着向右你不让你向左走，但是你的力气大，还是艰难的向坐在移动。
不知道这样比喻
你理解了么？

再举一个化学上的
反应一开始增大压强就在一定程度上增加了反应物的浓度！这种变化效果的明显程度可能大于逆向反应的程度（针对体积增大的反应），所以可能暂时不符合，但整体上还是会遵守定律的，勒夏特列针对整个过程来说的！
比如2No2=N2O4，增大压强时，向N2O4转化

你是理解不到吧，你就想象高温，压缩，容积不变加原料等，都改变了单位体积反应物的浓度，也就使反应发生移动，反之，亦移动。记住是单位体积反应物浓度。你可以结合课本上的图和解释还是好理解的。