氨水为什么能腐蚀金属？

一楼的说对了一部分，
氨水腐蚀金属有两个原因：一是氨可以与金属离子形成配离子，二是大气中含有大量的氧气。
再具体解释一下，由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，用高中化学的话说，就是使金属更容易被氧化。加上地球的大气是氧化性大气，所以金属变得更容易被氧化了，也就是腐蚀现象。
如果确切一些说，真正腐蚀金属的是大气中的氧，氨的作用是使得腐蚀更容易进行。

比如铜质的容器不可以盛放氨水，因为生成四氨合铜(II)离子。

氨水能腐蚀金属有三个原因:
　　一是金属与金属离子存在双电平衡;
　　二是氨分子可以与许多金属离子形成稳定的配离子;
　　三是大气中含有大量的氧分子。
　　具体地说，是由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离
子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，从而使金属更容易被氧化而发生腐蚀现象。

氨的化学反应归结为三类:
1 加合反应
氨分子是路易斯碱,其中的氮原子有孤电子对,因此可以和具有空轨道的分子或离子形成配位键,得到各种形式的氨合物,比如说二氨合银离子\四氨合铜络离子

2 取代反应
能与活泼金属发生取代反应,生成氨基化合物

3 氧化还原反应
具有还原性,在一定条件下能被很多氧化剂氧化

这里说的金属腐蚀应该就是第一种吧

也有可能由于存在原电池效应，是氨水中电离出自由离子，加速了原电池效应，使腐蚀加快

没错