求助：一道化学题

这个是raoult定理，和稀溶液的依数性有关，Kf是凝固点降低常数，Kb是沸点升高常数，HAc的解离度为1.33（貌似少了一个百分号吧），说明HAc溶液的物质的量浓度为0.1×（1＋0.0133）＝0.10133mol/kg，凝固点降低＝0.10133mol/kg×1.86K·kg·mol-1＝0.188K，所以此时的凝固点为-0.188℃ ，选B

A最高正价和负价的绝对值之差为6，又因为和为8所以最高正价为7，最低价为-1，A元素的原子次外层都有8个电子，所以A有三层电子层，A为Cl，又因为B的阳离子结构与Cl的负离子相同，所以B在第四周期，又因为B：A=1：2，所以B离子带两个正电荷，B是Ca。
所以BA2是CaCl2

2A(g)+B(g)→3C(g)+D(s)
等效平衡的方法就是将所有的数据归到方程的一边比
起始是2molA和1molB
平衡时是C的物质的量为ωmol
(1)中C的物质的量为2ωmol
起始时应该是4molA和2molB
A中4molA+2molB
可以
B中6molC+1molD，可以，D是固体，与D的量无关，将C归到左侧，是4molA+2molB
C中1.0molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
归到左边，是2molA和1molB，不行
D中2molA+1molB+3molC+1molD
，正好是C的两倍，肯定行
E中2molA+1molB+3molC+2molD
，也行，与D量无关
(2)与D量无关，没法做

最高正价和负价的绝对值之差为6，所以A只能为第七族，排除F,不难推出B为金属元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，所以B比A高一周期，根据常见的物质，所以A为Cl，B为Ca

首先拥有最高价和最低价的大部分是主族元素因为高中所要求掌握的副族元素不符合题意那么只有卤族元素符合A的条件
同时A,B又8电子的次外层那么A一定是CL又因为BA2电离的离子电子层结构相同所以BA2是CaCL2