一道高一化学题，高手来

答案：98/233
化学反应方程式：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4(沉淀) + 2HCl
1、因为溶液的质量保持不变，（该是氯化钡溶液的质量不变吧），滴加 硫酸溶液 ，而生成了 BaSO4(沉淀) ，即 硫酸溶液质量 == BaSO4(沉淀)质量 ，只有这样原溶液的质量才能保持不变。
2、我们可以设 BaSO4(沉淀)质量 为m，所以 硫酸溶液质量 也为m。
3、因为反应恰好完全，所以根据元素守恒，两者中的 硫酸根 的摩尔数相等，从化学式 BaSO4 ，可计算出硫酸根摩尔数为 m/233 ,这摩尔数与硫酸溶液中的硫酸根摩尔数相等，以此便可算出溶质 硫酸的质量 为（m/233）*98。
4、这样就可算出原硫酸溶液的质量分数了，为硫酸的质量（m/233）*98 再除以 硫酸溶液质量 m。 可得答案为：98/233

要注意题目书的溶液的质量不变。也就是说除了沉淀外的，质量都不变。那么BaCl2溶液的改变来看，增加的质量是H2SO4溶液的质量。减小的质量为BaSO4沉淀的质量。
知道了嘛？
还不懂吗？

这也就是说加入的硫酸溶液质量等于生成的硫酸钡的质量
设反应消耗的硫酸含容质的物质的量为n,质量为98n, 则有
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
1 1
n
即BaSO4的物质的量也为n,所以质量为233n,也就有H2SO4溶液质量为233n

H2SO4溶液的质量分数=98n/233n*100%=42.06%

用差量法。。列方程式。。细心考虑谁进谁出。。进多少出多少。。
进H2SO4溶液出BaSO4沉淀。。
题目不难。。要有信心。。仔细
（42%）

98/233=42.06

``````难了点··