物质的量浓度考题（高一化学）

解一：
假设稀释后的溶液的体积为V，根据稀释过程中n(H2SO4)守恒，有：
V*9mol/L=18mol/L*100/ρ*10^-3L
V=200/
ρmL
若稀硫酸的体积=V(水)+V(浓硫酸)，则
V(水)=
100/ρmL
而浓度为18mol
/L的浓硫酸的密度为Pg/mL，所以P>1，即
V(水)=100/
ρ
mL<100mL，故选择A。
解二：已知硫酸溶液的密度随质量分数的增大而增大，则设稀释前的溶液质量为m1、密度为d1、质量分数为w1；稀释后的溶液质量为m2、密度为d2、质量分数为w2，（d1
>d2，w1>w2）。设加入水的体积为Vml。
根据物质的量浓度的计算公式：物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积
稀释前：18mol/L=（m1w1/98）/（m2/d2）
稀释后：9mol/L=（m1w1/98）/（m2/d2）
m2=m1+V×1g/ml=100+V
用两式作比：2d2/d1=（100+V）/100
因为d2/d1<1，故（100+V）/100<2
V
<100
选A

硫酸密度比水大，若是一定体积的浓硫酸于等体积的水混合，则浓硫酸中硫酸的物质量浓度变为原来的一半还大，这个可以记住，同时若是密度比水小的，如氨水，则等体混合后量浓度比原来的一半还小。现在题中说质量浓度变成原来的一半，而100克原硫酸体积是小于100ml的则加入了等体的水，也就是100ml是不够的，反正我是这麽想的，看来仅仅可能给你点启发了。

先100g/ρgcm3/得到硫酸溶液体积，然后100g/pg/cm3×18mol/L得到硫酸物质的量，然后100g/pg/cm3Ⅹ18mol/L/9mol/得到稀释后硫酸溶液的总体积，最后用（总体积）100g/pg/cm3×18mol/L/9mol－（原来体积）100g/ρgcm3就得到加入水的体积

浓H2SO4体积：100g除以1.84g/ml=54ml=0.054L
(浓H2SO4密度：1.84g/ml）
物质的等量：18*0.054=9*(0.054+X)
(X为加水量)
X=0.054L=54ml
所以就是:A

设新的溶液密度为ρ‘
溶质物质的量相同
18mol/L*100g/1000ρ=9mol/L*(100+X)/1000ρ'
化简
200/ρ=（100+X）/ρ‘
硫酸浓度变小。密度变小
100+X就随ρ’
等比例缩小
100+X<200
x<100