设 标准大气压为 p
因为 标准状况下(0摄氏度 101KP) 1L氧气的体积22.4L //这是常数
（这里的T不是摄氏度 是热力学温度 273的关系）
由pv=nRT
得
p * 22.4L = 1mol * R * （70+273）°-----①
已知
5p * 1.5L = n * R * 273°-------②
① / ②
得 n =0.1mol
克拉伯龙方程（理想气体状态方程）:pV =nRT
p--理想气体的压强，V--理想气体的体积,n--理想气体的物质的量，R--常数
T--绝对温度
压强、温度和体积都采用国际单位时 R=8.31帕·米3/摩尔·度
压强为大气压，体积为升时，R=0.082大气压·升/摩尔·度。
所以：
n=pV/(RT)=5×1.5/[0.082×(70+273)]=7.5/(0.082*343)
答案是0.1？
R=8.314 气体常量
n=pv/(RT)=5*1.01*10^5*1.5/(8.314 *(273.15+70))=2.655*10^2 mol
这是我算了很多次的结果.不知道是我的还是你那个结果是正确的.
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