高一1个化学问题!!!

反应是吸热还是放热，主要就是看反应物各原子之间的能量（姑且叫键能吧，当然有很多溶液中的是以离子形态存在，这些我放在后面解释。），与生成物键能的大小。如果破坏反应物的键能，比破坏生成物的键能要小，那么这个反应就是放热，反之即使吸热。

比如：C+O2 == CO2 虽然这个反应条件是要先点燃，但是由于0-0键能大于C=0键能，所以0-0变成C=0会释放能量。那怎么看键能的大小呢？
就需要你先理解：低能量态的物体更能稳定的存在。通常，一种纯净物，越活泼，键能就越大，比如卤素，活泼的很，自然界都不存在单质，所以它们的键能就很大。反应后释放的能量就明显。

至于在溶液中的反应，大多数的置换都是放热。活泼的置换不活泼的，都以更低的能量态存在。

还有就是一些常识：大多数能够主动发生的反应，都是放热的，而在反应过程中，需要持续高温加热的，基本都是吸热反应。

至于2NaHCO3＝加热＝Na2CO3+CO2↑+H2O 这个反应么，应该是放热，因为NaHCO3在空气中久置，会生成Na2CO3，只不过需要很久。 加热只是加快这个反应的反应速度。
以上就是我所理解的，欢迎批评指导。

反应是放热还是吸热反应？ 主要看反应前后物质的△G的大小，因为你是高一的说那么多你也不一定懂的，你就按一下规则来判断：

一般情况下，能够自发发生反应的为放热反应，需要持续加热的为吸热反应，中和、化合、氧化、燃烧反应一般是放热的，分解反应一般是吸热的！

希望能帮到你哦！

我上高中是记得是吸热反应，上了大学忘记了。
一般分解反应是吸热反应的多。
需要加热的一般是吸热反应，但有特殊的，比如上面的例子。
自己记住几个特殊的就可以了啊！

他需要热量才能反应撒，要不然你给他+热干啥……
不告诉能量的话记得好像酸碱中和一般是放能，其他忘记了……