极性键是不同元素的原子间形成的共价键。如：H₂O中的氢和氧之间的键。
非极性键是同种元素的原子间形成的共价键。如：H₂。
它们的区别是极性键有电子偏转，而非极性键则没有。如：HCl中，H为+1价，Cl为-1价。电子就往Cl偏转。而H₂则都为0价，所以就不偏转。
极性键
和
非极性键
都是
化学键
中
共价键
的种类
极性键是两个
相对质量
不等的原子间形成的键
比如HCl
中H和Cl之间的键
非极性键是两个相对质量相等的原子间形成的键
比如O2中两个
氧原子
之间的键
极性键是存在于不同原子(因此吸引电子能力不同)间的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，非极性键存在于相同原子间的共价键，共用电子对不发生偏移
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