首先第10题是一个利用电解生产氯气（Cl2）和氢气（H2）的实验装置。
阳极区的离子有：Li+ Cl- H+ OH-。阳极氧化，是Cl-放电 2Cl- -2e- -----Cl2↑。
阴极放电的是水中的H+ 。2H2O+2e- --H2↑+2OH-
A：PH不变
B：错 阴极还原，化合价降低
C：错2Cl- -2e- -----Cl2↑ 转移1mol电子，生成0.5molCl2
D:对。Li+带正点，朝带负点的阴极区移动。
原料是LiCl 电解产生H2与Cl2 留下LiOH
A阳极失去电子 被氧化 生成Cl2 溶于水有酸性 PH下降 错误
B阴极被还原 反应是 2H2O + 2e- == H2↑+2OH- 错误
C 总反应式为 2LiCl + 2H2O == 2LiOH + H2↑ +Cl2↑ 转移2个电子 1mol电子通过 生成0.5mol Cl2 错误
D右边为阴极 阳离子向阴极移动 电解生成OH-(见B) b口进入低浓度LiOH d口出高浓度LiOH 正确
答案：D
自己想天天不好好学习
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