焓跟熵是反应方向的两个影响因素，焓主要从能量角度来考虑，熵则主要从无序跟有序的角度来考虑，将这两个因素结合起来才能构成对化学反应方向的判据，单凭一个因素往往不足以肯定这个反应是不是自发的。（熵：一熵是用来描述大量粒子的混乱度的物理量，少量粒子谈不上“熵”；二是混乱度实际上就是均匀程度，混乱度最大就是最均匀。）
焓简单点是说内能的深度应用.熵就是混乱度.
熵是物理名词,就是用温度除热量所得的商,标志热量转化为功的程度,通常用符号S表示,可用增量定义为dS＝(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量。下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则dS＞(dQ/T)不可逆。单位质量物质的熵称为比熵，记为s。
焓是热力学系统的一个态函数，用H表示。它定义为系统的内能U和系统的压强P与体积V的乘积之和，其数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积,即 H=U+PV。
确实不好理解,可以问问老师
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