离子方程式的书写应注意什么 要具体！！

1、要遵循反应事实，不能臆造化学反应。

2、要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒。

3、要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）。

4、不能违背约简原则。

5、要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量）。

基本步骤

1、写：明确写出有关反应的化学方程式。

2、拆：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质。难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式。

3、删：删去方程式两边相同的离子和分子。

4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

[编辑本段]书写离子方程式的基本步骤为：

①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

判断离子方程式正确与否要六看：

一看是否符合客观事实；
二看表示各物质的化学式或离子符号是否正确；
三看电荷守恒和质量守恒；
四看是否漏写反应；
五看反应物或生成物的配比是否正确；
六看“长等号”、“可逆号”、“气体号”、“沉淀号”是否正确。

[编辑本段]易错分析：

①〔所有氧化物过氧化物统一写化学式初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸情感离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

1.写
　　明确写出有关反应的化学方程式.
2.拆
　　①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示.
　　②微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式.浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式.
3.删
　　删去方程式两边不参加反应的离子.
4.查
　　检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等,是否配平,还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比.
编辑本段正误判断规律
1.依据四原则
　　(1)客观事实原则
　　如2Fe + 6H+ CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO.
编辑本段易错分析
　　①所有氧化物和过氧化物一律写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误.这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质但是不可拆.
　　②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在.
　　③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）.
　　④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆.
编辑本段32种易误拆而不能拆的物质
　　BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3
　　FeS,CuS
　　Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2O
　　AgCl,AgBr,AgI
　　CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3
　　MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2
　　HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-
编辑本段判断溶液中离子能否大量共存的规律
　　多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是：一色,二性,三特殊,四反应.
1.一色--溶液颜色
　　若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在.
2.二性--溶液的酸,碱性
　　（1）在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在
　　（2）在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在
　　（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在.
3.三特殊--三种特殊情况
　　（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存：
　　AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
　　（2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存
　　（3）NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）.
4.四反应--四种反应类型
　　指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存.
　　（1）复分解反应
　　如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等
　　（2）氧化还原反应
　　如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等
　　（3）相互促进的水解反应
　　如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等
　　（4）络合反应
　　如Fe3+与SCN-等.

一、离子方程式
离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

1、审题：包括
①、看清题目要求选的是"正确"还是"不正确"的答案，不要问东答西，南辕北辙；
②、所反应的两种物质是"足量"，还是其中一种是"少量"。例如Mg(HCO3)2，与Ca(OH)2的反应：a、当两者物质的量之比为1：1时，反应式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；b、当两者物质的量之比为2：3时，反应式是Mg2++HCO- 3+C a2++3OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O；c、当两者物质的量比为1：2时，反应式是Mg2++2HCO- 3+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O；
③、所反应的两种物质是"刚好完全沉淀"还是"刚好中和"，如Ba(OH)2与NaHSO4的反应。a、当两者是刚好完全沉淀时，反应式是Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O；
b。当两者是刚好完全中和时，反应则是Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O。Ca(OH)2与NaHCO3的反应也属此类。
2、检查是否已把"易溶、易电离"的物质"写成了离子的形式"，把"难溶、难电离的物质、气体""写成分子的形式"。这就要求学生既熟悉溶解性表，又熟悉物质的性质与电解质的电离规律。如a、碳酸氢钙与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑，错于没有把易溶、易电离的Ca(HCO3)2，写成离子的形式，b、碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO2-3+2H+=CO2↑+H2O，则错于把难电离的HCO- 3，写成了CO2-3的形式；c、氢氧化铜中加入盐酸OH-+H+=H2O，问题出在把难溶的Cu(OH)2写成了OH-的形式；d、碳酸钙加入醋酸CO2-3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，错在把难溶的CaCO3写成了CO2-3的形式；e、氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-，则犯了把弱电解质HClO当成了强电解质H++ClO-的错误。
3、仔细检查，谨防疏漏。包括：
a、方程式两边的原子(或离子)的个数是否相等。如I－+Br2=I2+2Br-，两边的碘原子个数不等；
b、方程式两边的电荷是否平衡.如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,Na+H2O=Na++2OH-+H2↑。前者得失电子数不等，后者除此外还有原子个数不等的问题；
c、沉淀、气体的符号是否标错或漏标。如2Fe3＋+H2S↑＝2Fe2＋＋S+2H＋，H2S的气体箭头标错，S的沉淀符号漏标；
d、离子所带的电荷及形式是否标错。例如2H-+S2-＝H2S，H＋写成H－；SO－ 4+Ba2＋＝BaSO4↓，SO2－4写成SO- 4；
e、离子或原子团的符号是否写错。如Fe3＋，写成F3＋、SO2-4写成SO2-等；
f、是否遗漏了反应物或产物。如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2＋+SO2-4＝BaSO4↓,反应物中漏了Cu2＋与2OH-，产物中少了Cu(OH)2;
4、写出的离子方程式是否符合反应事实。如FeBr2+Cl2(足量)的反应，写成2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+＋4Cl-＋Br2，虽然原子(离子)个数，电荷均已平衡，各分子式及离子符号也书写无误，得失电子数也已配平。但却不符合反应实际，因为FeBr2中Fe2＋：Br－＝1：2，在有两个Fe2＋被氧化的同时，应该有4个Br-也被氧化，故方程式应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋4Cl-＋2Br2。
5、熟练掌握课本知识，并能融会贯通，灵活运用。例如：
a、写出2HClO＋CO2-3＝2ClO－＋H2O＋CO2↑，是对"强酸制取弱酸"规律及HClO与H2CO3的酸性强弱不掌握；
b、写出2Fe＋6H＋(稀硫酸)＝2Fe3＋＋3H2，这样的方程式，是对Fe与稀酸(非氧化性酸)的性质未掌握的结果；
c、对微溶化合物，当作为反应物时，通常写成离子的形式，当作为生成物时，往往写成分子的形式。前者如向澄清石灰水中通CO2，此时Ca(OH)2应写成Ca2＋＋2OH－的离子形式，后者如NaOH溶液与CaCl2溶液的反应，产物Ca(OH)2应写成分子的形式[Ca(OH)2]。但当它们是悬浊液时，则应写成Ca(OH)2分子的形式；
d、对没有或很少自由离子存在的反应或固态物质的反应，不能写出离子方程式。原因是反应物及产物大部分以分子形式存在，或直接起作用的即是分子，或虽然反应物（或产物）是以离子化合物，但由于缺少能电离的条件无水或甚少水），生成物也不能或甚少电离的缘故。如浓硫酸与铜的反应，固体氯化铵与碱石灰，实验室制氨气的反应等。

离子方程式书写的注意事项
1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应
如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（错）
2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒
3.要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）
4.不能违背约简原则
如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－4+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O（错）
解析：不能局部约去H+、OH－、H2O前面的计量数（系数）2，而忽视其他分子和离子。正确的为：2H++SO2－4+Ba2++2OH－＝BaSO4+2H2O。
5.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）
如：用氨水吸收少量的SO2：NH3�6�1H2O +SO2＝NH＋4+HSO－3（错）
正确的：2NH3�6�1H2O+SO2＝2NH4++SO2－3+H2O（要注意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）
6.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式
一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况。
【例如】：（1）足量NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合
离子方程式：2H++SO42－+Ba2++2HCO3－＝BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
（2）足量Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液混合
离子方程式：H++SO42－+Ba2++HCO3－＝BaSO4↓+CO2↑+H2O
又如：澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH－+2HCO－3＝CaCO3↓+CO2－3+2H2O
小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+ HCO－3＝CaCO3↓+H2O
（以上本质属于过量计算）