请问这道化学题怎么做？回答的好必采纳。

这道题是考察对金属活动性的了解。
初中化学里的金属活动性顺序表为 钾(K)钙(Ca)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)锌(Zn)铁(Fe)锡(Sn)铅(Pb)氢(H) 铜(Cu)汞(Hg)银(Ag)铂(Pt)金(Au)
（注意这个表不是特别严谨，但是中学阶段应试可以暂且认为是这个顺序）
金属活动性（又称活性序）是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度。它最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成。这个序列体现了金属在溶液中活动性的大小关系。在判断溶液中的置换反应能否发生时，使用它是一种很简便的办法。

具体的问题：
（2-1）证明铁比氢活泼就是证明铁可以置换溶液中的氢，所以选用常见的酸即可。这里盐酸和硫酸都行（硝酸有氧化性不建议选用）
（2-2）如果是铁和硫酸铜反应，因为铁比铜活泼，所以可以置换铜： Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu 这里FeSO4是浅绿色的硫酸亚铁溶液。

（3）这道题考查两点，一个是计算，一个是性质。首先通过几点推测可能的杂质是什么。5.6g铁生成了0.21g的氢气。如果没有杂质，5.6g的铁应该生成0.2g的氢气（5.6g铁是0.1mol，一个铁对应一个H2，所以是0.1 mol的H2，也就是0.1 x 2=0.2g），而现在生成的氢气多了，说明混进的金属（如果是+2价）是比铁轻的。铜是不可能的（1不能选），镁是可能的（2可以选），铝的话因为是+3价，所以相当于铝的质量要乘2/3，所以也是轻的，也是可能的。总之杂质应该是一个比铁活泼的金属。

第二看性质，铁和另一个活泼金属一起置换银，那么应该是那种金属先置换银，然后再轮到铁。过滤固体有三种情况：只有银，只有铁和银，有铁，银和另一种金属。第一种加酸没气泡，铁和另一种金属都变成了溶液，所以3是对的。后两种情况加酸有气泡，4应该是“一定”。

LZ您好

本题的④存有歧义，但是②③必选。故本题应判为病题！

我看到您的化学方程式了。

Fe~H2

56 2

5.6g m(H2)

m(H2)=2g

实际生成2.1gH2，说明存在一种物质，在同样质量的情况下可以生成更多的H2

由此即可判断出①错而②正确。

③杂质为Al,经过AgNO3后，Al和Fe都会置换出溶液中的Ag,

并且无论Al还是Fe都会和H2SO4反应（且Al总是先于Fe反应）

然而事实是完全没有反应。证明滤渣中都不存在Al和Fe

所以结论是Al与Fe与AgNO3完全反应，分别生成了硝酸铝和硝酸亚铁。

故③正确。

④存有歧义！尽管以初中生来说本选项确实不选

理由是加入稀硫酸有气泡，证明铁未能完全置换出AgNO3,故Fe有剩余。

而Fe一定有置换出Ag,所以废渣中一定既含有Fe也含有Ag,而不是可能。

然而“一定”存在的前提是杂质中不含有活泼性低于Fe,同时高于H2,同时同等质量下能置换出更多H2的金属。

按你初中背诵的活动性顺序表……铁，锡，铅，氢……

锡和铅分别和盐酸反应生成的是氯化亚锡和氯化亚铅（2个金属呈现+2价），并且二者原子量是118.7和207.2，都高于Fe的56

OK，没有问题，这2个金属都不会让这题出问题。

但很遗憾……那个金属活动性顺序表当然不是完整的。故而实际以初中截止的知识，求实而言，④无法判断。

1不选，因为铜和盐酸不反应
2选，因为镁和盐酸能反应
3选，因为不产生气泡，证明反应时没产生氢气，产生了硝酸
4不选，因为银和硝酸不反应，一定有铁
反应元素表：钾钙钠镁铝……最后铜和银都在，不反应。