一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：Ni（s

（1）反应Ni（s）+4CO（g）

50?80℃

180?200℃

Ni（CO）₄（g）为化合反应，大多数的化合反应为放热反应，放热反应的△H＜0，故答案为：＜；
（2）根据盖斯定律，反应2CO+SO₂=S+2CO₂的焓变=△H₁-△H₂-△H₃=-270 kJ?mol^-1，故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）；△H₃=-270 kJ?mol^-1；
（3）设参加反应的CO的浓度为x         
                 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始浓度（mol/L）0.30    0.30      0        0
转化浓度（mol/L） x       x        x        x
转化浓度（mol/L）0.30-x  0.30-x    x        x
K=9.0=

[CO2]?[H2]

[CO[?[H2O]

=

x2

(0.30?x)2

，x=0.225，所以CO的转化率α（CO）=

0.225

0.30

×100%=75%，氢气反应速率v（H₂）=

0.225mol/L

5min

=0.045mol/（L?min），
故答案为：75%；0.045mol/（L?min）；
（4）①CO具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO₂，电极反应式为：CO-2e^-+CO₃^2-═2CO₂，
故答案为：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂；
②因A为负极，B为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故选：D
③当消耗标准状况下1.12L CO时，电极反应式：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂，失去电子为

2.24L

22.4L/mol

×2=0.1mol，精铜电极电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu，由电子得失守恒可知Cu²⁺的物质的量为

0.2mol

2

=0.1mol，精铜电极的质量增加的质量为：0.1mol×64g/mol=6.4g，
故答案：增加6.4g．