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在25℃下，将a mol?L -1 的醋酸（HAc）与0.01mol?L -1 的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na

2024-11-28 14:52:00

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回答1：

在25℃下，将a mol?L^-1 的醋酸（HAc）与0.01mol?L^-1 的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na^* ）=c（Ac^- ）．依据溶液中电荷守恒[Na⁺ ]+[H⁺ ]=[OH^- ]+[Ac^- ]，反应后的溶液呈中性，[H⁺ ]=[OH^- ]=10^-7 mol/L；
A、醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应恰好反应时生成的醋酸钠水解显碱性，所以上述溶液是酸过量，故A错误；
B、反应平衡时溶液中c（Na^* ）=c（Ac^- ）．依据溶液中电荷守恒[Na⁺ ]+[H⁺ ]=[OH^- ]+[Ac^- ]，反应后的溶液呈中性，[H⁺ ]=[OH^- ]，所以溶液呈中性，故B正确；
C、反应平衡时溶液中c（Na^* ）=c（Ac^- ）．依据溶液中电荷守恒[Na⁺ ]+[H⁺ ]=[OH^- ]+[Ac^- ]，反应后的溶液呈中性，[H⁺ ]=[OH^- ]=10^-7 mol/L；假设醋酸和氢氧化钠体积为1L，得到n（Na⁺ ）=0.01mol，n（HAc）=amol，反应后溶液中醋酸的电离常数K=

[ H + ][A c - ]

[H A C ]

1 0 -7 mol/L×

0.01

mol/L

mol/L-

0.01

mol/L

1 0 -9

a-0.01

mol/L，故C正确；
D、若a≤0.01，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水或氢氧化钠过量，溶液显碱性，若a大于0.01，反应后溶液可能成中性；故D正确；
故选A．