一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O⼀ZnO）．根据题意完成下

（1）依据化学反应的方程式2H₂+CO=CH₃OH，平衡常数K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

；图象分析温度越高，甲醇浓度减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，升高温度平衡逆向进行，K值减小，
故答案为：

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

；减小；
（2）图象分析500°C，从反应开始到平衡，在t_B时间段内甲醇增加物质的量为n_B，依据化学方程式计算消耗氢气物质的量为2n_B，氢气的反应速率=

2nB 3L

tB

=

2nB

3tB

mol/（L?min），故答案为：

2nB

3tB

 mol/（L?min）；
（3）其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的

1

2

，压强增大，平衡正向进行；
A．平衡正向进行，氢气物质的量减小，但体积减小为用原来的一半，氢气的浓度增大，故A错误；
B．压缩体积，增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故B正确；
C．平衡正向进行，甲醇的物质的量增大，故C正确；
D．平衡正向进行，重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）减小，故D错误；
故答案为：BC；
（4）反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，氧化碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳抑制反应正向进行，有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，
故答案为：Cu₂O+CO?2Cu+CO₂．