制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液

结果不可能出现的是B、烧杯中有铁无铜
三者的电极电位从大到小排列顺序Fe3+＞Cu＞Fe所以三价铁首先氧化铁2Fe3+＋Fe=3Fe2+ 铁消耗完毕如果三价铁有剩余再与铜反应Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu+ 在这里只能生成一价铜，因为Cu2+的电极电位大于Fe3+，不可能有二价铜生成。

B
铁活泼，先起反应。
实际上全部反应是：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
你就可以看出来了。

选B
铜和铁在溶液中能形成原电池，加速反应的进行（铁是负极）。先氧化铁，若三价铁离子有剩余再氧化铜。

选B
铁能与氯化铁反应，铜也能与氯化铁反应。当铁与铜同时与氯化铁接触时，铁先与氯化铁反应（依据氧化还原反应中的强者优先原则）。当铁全部反应后，如果铁离子有剩余，铜会与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子。
在上述过程中，如果铁将铁离子全部反应掉，且铁没有剩余，此时为A选项。如果铁有剩余，此时为C选项。
如果当铁全部反应后，如果铁离子有剩余，铜会与铁离子。如果此时铜全部被反应掉，此时为D选项。
也就是说铁必须在铜参加反应前已经全部反应没，所以B选项不可能。

选B
由题可知，还原性：Fe>Cu>Fe2+
氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+
所以向FeCl3溶液中加入Fe和Cu发生反应的顺序是
1）Fe3+和Fe反应生成Fe2+
2）若1）中Fe3+过量，则过量的Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+
所以烧杯中有Fe则必有Cu，有Cu却不一定有Fe，但无Cu必无Fe
D是指FeCl3大大过量，将Fe和Cu都反应调的情况，自然都不会有剩余