不不不，不一定
ph=-lg（氢离子浓度）
水的离子积=氢离子浓度x氢氧根浓度
水的离子积仅和温度有关，常温时水的离子积等于14
温度升高时水的离子积增大；温度降低时时水的离子积减小
所以，ph=7时在常温（25度）下为中性，温度升高时，ph=7为碱性；温度降低时时，ph=7为酸性
对，Ph值的定义就是 -lg（H+）可得Ph=7 溶液显中性
不一定，如果常温下，纯水电离出来是10-7则是中性，但是如果有溶质的溶液，里面可能是有一种促进水电离的盐和抑制水电离的酸或碱，导致水电离的为10-7。
水电离出的氢等于1乘10负七不一定显中性，试想一个情景，往ph＝3的弱酸里加碱，初始时溶液中水电离的氢是1×10的负11在往溶液中加强碱至溶液全为盐时，由于弱酸跟会水解，所以此时水电离的氢大于10的负7，那么再加碱的过程中会存在一个点水电离的氢等于10的负7，此时溶液不呈中性
这种说法肯定是错误的！比如常温下醋酸钠溶液中加入NaOH。醋酸根离子会发生水解，水解的本质是在促进水的电离，所以水电离出的氢离子浓度会增大，即大于1*10的-7次方，这时如果向其中逐滴加入NaOH，由于增大了氢氧根的浓度，水的电离又会受到抑制，所以水电离出的氢离子浓度又会减少，在减少的过程中必定会在某个时刻再次等于1*10的-7次方，但是这个时候溶液明显是碱性的！
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