气体摩尔体积计算

答案是 0.907 克。我之前弄错了，是 I2 ……

解：
这道题目的意思，是某种气体其氧气和臭氧的比例确定，此气体具有题目所述的性质。

2O3 ==== 3O2
臭氧变成氧气，体积增加量是原臭氧体积的二分之一。
所以可知，原 750ml 气体中，臭氧体积为：
(780ml - 750ml) * 2 = 60ml
氧气体积为：750ml - 60ml = 690ml
臭氧的比例为 60ml / 750ml = 8%

同样的气体，通入 KI 溶液 1L ，其中臭氧为 80ml 。
根据反应方程式，析出碘的物质的量与进行反应的臭氧的物质的量相当：
80ml / 22.4L/mol * 0.001L/ml = 0.00357mol
析出碘的质量为：127g/mol * 2 * 0.00357mol = 0.907g

答：析出碘的质量是 0.907 克。

1、混合气体平均相质量=(28*4+32*1)/5=28.8
11.2L混合气体质量:0.5*28.8=14.4g
2、设混合气体质量100g
n(混)=n(N2)+n(O2)=20/28+80/32=3.2mol
混合气体平均相质量=100/3.2=31.25
11.2L混合气体质量:0.5*31.25=15.625g