高一化学。请解释一下为什么原子电子层次外层不超过8个，倒数第三层不超过32个？离核越近的电子层，所

      对于原子，有K、L、M、N、O、P等电子能层之分，其中每个能层又有s、p、d、f等能级之分。其中，s能级只能容纳2个电子，p能容纳6个电子，d能容纳10个电子，f能容纳14个电子。K能层只有一个s能级，成为“1s”，L有s、p两个能级，成为“2s、2p”……

下面是你想要的答案：

       科学家归纳大量的光谱事实得出如下结论：设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，叫做构造原理（aufbau principle）

http://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%A7%8B%E9%80%A0%E5%8E%9F%E7%90%86

《普通高中课程标准实验教科书-化学-选修三》

两者不是一个概念，离核越近所容纳的电子数是指它的可能性。也就是最多这么多。而不超过最外层则是限制条件。就是说最外层的那一层如果并不是最外层那他所容纳的就可能大于8

你可以这么理解，此外层就是从原子最外层开始数的第二层，如果是金属原子，假设它失电子，那次外层就是最外层了，那必须是八个电子才能保证它的稳定性（最外层只能是八个电子）；倒数第三层是从最外层开始数的第三层，那个是用公式2N的平方

倒数第三层指的是现在已知物质的层数把，就是N层，可容纳个数为2*4^2个

你这问题就有问题，据我所知是 最外层 不超过8个 ！！ 对不对