元素周期表多个化合价的变化规律

这个规律只是一般规律，主要适用于主族，但也存在特例的。
1、主族的族序数＝最外层电子数
所以，族序数是奇数，即最外层电子数是奇数，
电子排布时常常是一对一对的，奇数个电子，即未成对电子数是奇数，则用于形成化学键的电子也是奇数，即化合价一般就是奇数了。
主族，一般是s区、p区元素，所以参与反应的电子一般是相差2个，即除了未成对电子之外，成对的p电子可以一对一对即2个2个的参与，所以导致化合价之间常常是间隔2，即同奇同偶
若是偶数类同。
2、但有特例，即n元素，它的化合价种类是主族中最多的，＋5（n2o5、hno3）、＋4（no2、n2o4）、＋3（n2o3、hno2）、＋2（no）、＋1（n2o）、－3（nh3、nh4cl）、－2（n2h4）等等
o元素，可以是－2（h2o）、－1（h2o2、na2o2）等等
3、过渡元素一般不适用，因为过渡元素为d区、ds区、f区，其d、f电子可以1个1个的参与，所以化合价常常间隔1

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律

最外层最大电子数是8，所以最多就是最外层电子的数目，也有次外层的数目改变，但并不影响你问的问题。

同主族的元素一般具有同种性质。除了一些特例，比如F、O只有负化合价，金属只有正化合价。

书上应该有元素周期表吧，
竖着看，
每一竖行的最外层电子数相同，
元素周期表每一竖行最上方的希腊数字
就是元素的族序数，
族序数是几，
该竖行元素的最外层电子书就是几.
最外层电子数就是该元素的最高价，
最低价用最高价减8，
中间的价态成两位数改变，
0价态任何元素都具有。