化学燃料电池的化学方程式书写技巧

2024-11-27 14:51:22

推荐回答（5个）

回答1：

首先写出总的离子反应方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20 ①
就是CH4在O2中燃烧，生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式
接着写正极，记住：正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH- ②
接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，就是一定要将O2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而O2发生还原反应故一定要将O2消去
将②X2 得到 2O2+8e-+4H2O===8OH- ③
①-③ 得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-
移项的到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20
总反应：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20
负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20
正极：O2+4e-+2H2O==4OH-
希望我的方法对你有帮助

回答2：

高中时有一个口诀：负极氧化还原剂，正极还原氧化剂，就是说负极材料一定是还原剂，举个例自来说，比如氢氧燃料电池，如果是硫酸做介质那么生成的氢氧根一定会变成水O2-+2H2O+2e-=2OH-，OH-+H+=H2O

回答3：

首先，化学燃料电池分碱性电解质导电溶液和酸性电解质导电溶液。碱性的，如果前面有碳元素，后面生成碳酸根；酸性的，后面生成co2.在负极肯定失电子，在正极得电子。负极失多少电子，正极得多少电子。碱性的，如甲醇，负：CH3OH-8e－+10OH－=CO32－+8H2O 正：2O2+4H2O+8e－=8OH－酸性的，如甲醇，负：4CH3OH-12e－+4H2O=4CO2+12H+ 正：3O2+12e－+12H+=6H2O碱性条件，生成的CO2要和氢氧根反应，消耗氢氧根；酸性的，生成的CO2不变。

回答4：

电子转移的平衡，例如酸性介质中：负极：2H2－4e－＝ 4H+ 正极：O2 + 4e－ + 4H+ = 2H2O
碱性介质中：负极：2H2－4e－+ 4OH－＝ 4H2O 正极：O2 + 4e－+2H2O = 4OH

回答5：

不管什么先把总反应写出来配平再根据氧化剂还原剂和电子的得失改写为电池正负极的方程式