化学等效平衡投料怎么换算

二 等效平衡的判断规律和特征
平衡判断规律
平衡特征
实例
恒温
恒容
条件
对一般的可逆反应，不同的投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则两平衡体系互为等同平衡
平衡时，每种物质的物质的量、浓度和百分含量者对应相同
定温定容，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始加入1molN2与3molH2 所达到平衡状态与起始加入2molNH3所达到平衡状态互为“等效平衡”。起始加入2molNH3换算到同一边时与1molN2与3molH2等同
对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即两平衡体系互为等效平衡。
平衡时，每种物质的百分含量（体积、平衡转化率、物质的量分数或质量分数）对应相同，物质的量等倍数的增大或减少
在个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入2 mol、4 mol HI，待反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，HI的平衡转化率相等，A、B两容器中的平衡可视为等效平衡。
恒温
恒压
条件
可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。
平衡时，每种物质的百分含量（体积、平衡转化率、物质的量或质量分数平衡转化率）对应相同，物质的量等倍数的增大或减少
在恒温恒压时，对于可逆反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，向A容器中加入2molA 、2molB所达到平衡体系与向B容器中加入2molC、 6molD所达到平衡体系，两者互为等效平衡。因为根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比