在化学中，如何判断离子共存问题，有哪些可以迅速判断答案的方法和技巧？

1,能形成难电离的不能共存，如水，硫酸钡，氯化银等2，当ph>7，有氢氧根，能与酸类反映，还能和Mg离子等形成沉淀，不能共存3，当ph<7，有氢离子，能和弱酸根离子，如，HCO3- ,HSO3-,HS-等反应，不能共存4，有时在酸性环境里，有与氢离子形成强氧化剂的能氧化溶液里的还原物质如Fe2+等，不能共存5，注意题目中是否是无色溶液，若是，去除有色离子

要是会生成沉淀的就不能，如：Ag+与CI-，Ba2+与SO4 2-等要是出现强酸即PH小于7的，就肯定不能存在与H+反应的离子，如：CO3 2-，HCO3-，CH3COO-等要是强碱即PH大于7的，就就肯定不能存在与OH-反应的离子，如：Mg2+，Fe3+，Cu2+等要是生成气体的也不行，如：H+与CO3 2+，HCO3-等 呼呼呼………… 离子好难打哦~~大概就这些了呢！我高一的课本是这样写的了希望你勤快点背起来咯……加油………………

最简单的类型就是：只要两种在溶液中能反应产生水（H+和OH-），产生沉淀（例Ca2+和CO3 2-等）或产生气体

有颜色的不可以.生成难溶的,难电离,易挥发的都不可以共存.