相对原子质量的定义？

一、相对原子质量1、相对原子质量的概念一种核素的相对原子质量是以 质量的 作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的单位为“1”。2、几个有关相对原子质量的概念的区别（1）质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和。但质量数不只是微粒个数，它是一个属于质量范畴的数值。质量数是对某种同位素而言的，如 的质量数是35。对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此讲氯元素的质量数是35是错误的。（2）同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的 原子质量的 的比值，通常它不是整数。一种元素通常有几种同位素，这几种同位素原子因其核内中子数目不同而有着不同的质量，与 的 的比值也不相同。如氯元素的两种同位素 和 ，它们的相对原子质量分别是34.969和36.966。（3）元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数（或称丰度）算出来的平均值（注意此处用的是原子的物质的量分数而不是质量分数），即元素的相对原子质量 ［ 是各同位素的相对原子质量，a%，b%，c%…是各同位素原子的物质的量分数］。《国际原子量表》中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。如天然氢是由两种同位素 和 组成，它们的同位素相对质量分别是1.00782和2.0140，同位素丰度分别是99.985%和0.015%，所以氢元素的相对原子质量 。（4）元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的物质的量分数（或称丰度）计算出来的平均值。计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中M（A），M（B），M（C）…是表示各同位素的质量数。例1：自然界中硼有两种同位素： 和 ，又测得硼的相对原子质量为10.8，试求 和 的原子个数比。解析：设自然界中硼的原子总数为100，其中含 为x，含 为 。则 ，解得： 。故含 为80，则 。 二、相对分子质量1、相对分子质量的概念分子是由原子构成的，把构成分子的每一种原子的相对原子质量（还要乘上分子中原子的个数）相加，得出的数值即为相对分子质量。相对分子质量的单位也是“1”。2、平均相对分子质量平均相对分子质量适用于混合物，常用于混合气体。平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”，这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量。 三、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。即含阿伏加德罗常数个粒子的总质量。2、单位： 。3、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系（1）区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是 ；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以 原子质量的 为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。（2）联系：摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即：1mol物质的质量，该物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。

原子的相对原子质量是该元素原子的质量与一个碳12原子质量1/12的比值
是对的
元素的相对原子质量是各类该元素原子的质量与一个碳12原子质量1/12的比值以及其所占百分比的乘积的和

以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66×10的-27次方kg）作为标准，其他原子的质量跟他的比值，就是这种原子的相对原子质量。

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比.
NH4+的相对分子质量是14+4=18摩尔质量和相对分子质量在数值上相等单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。