这题根据前后的铜离子的物质的量守恒。
由混合物与盐酸反应的关系式可得，混合物中铜离子的物质的量为0.25摩尔。
Cu2+~~2HCL
1 2
0.25 1*0.5=0.5
即28.4克混合物中含有0.25摩尔铜离子。灼烧后生成的氧化铜中含铜离子也是0.25摩尔，即生成的氧化铜是0.25摩尔，故氧化铜的质量=0.25*80=20克
不用考虑具体的转化细节，转化的过程中，总的铜离子的物质的量不变，可以用盐酸求出来。
1CuO~2HCL，盐酸的物质的量是0.5*1=0.5mol，则铜的物质的量是盐酸的一半，即0.25mol
最终得到的氧化铜的质量为0.25mol*80g/mol=20g
n(CuCO3)*M(CuCO3)+n[Cu2(OH)2CO3]*M[Cu2(OH)2CO3]=28.4g (1)
n(CuO)=n(CuCO3)+2n[Cu2(OH)2CO3]=1/2*(1mol.L^-1)*0.5(L^-1) (2)
m(CuO)=n(CuO)*M(CuO)=...
解方程组（1）-（2）；即可求出m(CuO)
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