初三上册化学所有重要知识点

包含上册重要的知识点 适合复习使用
1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—
空气
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）
1、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可以分。
水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成；（3）水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；（4）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）
2、水的净化： 利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。
净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀
3、硬水和软水
（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；
（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；
(3)区分硬水和软水的方法：向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)
(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)
(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。

设M为某元素的元素符号1.M元素在化合物中的质量分数=M的相对原子质量×M的原子个数/化合物的相对分子质量×100%2.混合物中某成分的质量分数=成分的质量/混合物的质量×100%3.M的相对原子质量=一个M原子的质量/（一个碳原子质量/12）（一般来说是查表）4.溶液中溶质的质量分数=溶剂的质量/溶液的质量5.饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度/（溶解度+100g）5.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量6.稀释或蒸发问题：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数一、物质与氧气的反应：(全书化学方程式)（1）单质与氧气的反应：1． 2Mg + O2 点燃 2MgO镁 氧气 氧化镁2． 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铁 氧气 四氧化三铁3． 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铝 氧气 三氧化二铝（氧化铝） 4． 2Cu + O2 加热 2CuO 铜 氧气 氧化铜 5． 2H2 + O2 点燃 2H2O氢气 水6． 4P + 5O2 点燃 2P2O5 磷 五氧化二磷7． S + O2 点燃 SO2 硫 二氧化硫8． C + O2 点燃 CO2 （充分燃烧）碳 二氧化碳9． 2C + O2 点燃 2CO （不充分燃烧） 碳 一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10． 2CO + O2 点燃 2CO2一氧化碳 二氧化碳11． CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O甲烷12． 2SO2 + O2 尘埃 2SO3 二氧化硫 三氧化硫13． 2C2H2+ 5O2 尘埃 4CO2 + 2H2O已炔二．几个分解反应：14． 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑（直流电）15． NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 碳酸氢铵 氨气16. 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰17． 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑(实验室制氧气) 过氧化氢 18． H2CO3 === H2O + CO2↑碳酸19．高温煅烧石灰：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 碳酸钙 氧化钙20. 2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑氯酸钾 氯化钾三．呼吸、光合作用：21． 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O 葡萄糖22． 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2四．氧化还原反应23． 3CO + Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2 一氧化碳 氧化铁（三氧化二铁）24. 碳还原二氧化碳：CO2 + C高温2CO25． 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热H2O+ Cu26． 碳还原氧化铜：C +2CuO 高温 2Cu + CO2↑27． 一氧化碳还原氧化铜: CO+CuO加热Cu + CO2 五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）28． 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气） 硫酸锌29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 硫酸亚铁30． 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31． 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑32． 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33． 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁34． 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑35． 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐36． 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 硫酸亚铁37． 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水38． 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氯化铁39． 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸铁（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水40． 苛性钠暴露在空气中变质2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O 碳酸钠41． 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （实验室检验CO2） 氢氧化钙 碳酸钙（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水42． 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O43． 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O44． 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 45． 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O46． 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O47． 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O48． 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O49． 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O50． 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O51． 氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O硫酸铵（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐52． 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O +CO2↑ （实验室制二氧化碳） 碳酸钙 氯化钙53． 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl===2NaCl+H2O +CO2↑ 54． 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4====Na2SO4+H2O +CO2↑ （及其它类似的酸与碳酸盐的反应。）（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐55． 氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4 ===Cu(OH)2↓ + Na2SO4 56． 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 === Cu(OH)2↓ + CaSO4六．其它反应：57． 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸不稳定容易分解：H2CO3=== CO2↑+ H2O58． 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO359． 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO460． 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)261. CaCO3 + H2O +CO2==== Ca（HCO3）2 碳酸钙 碳酸氢钙62． Ca（HCO3）2==== CaCO3 ↓+ H2O +CO2↑

实验室器具名称 分子 院子 离子及他们的构造 元素周期表及其意义 化合物概念 碳及碳的氧化物 化合价 化学方程式的书写，配平

...无语...这都还要记...听完课就会拉