高中化学中，以黄铁矿为原料生产硫酸的三个生产设备的名称及发生的反应方程式是什么？知道多少答多少

（1）造气（制造SO2气体）　①设备：沸腾炉②采取了哪些手段提高沸腾炉内的 黄铁矿粉碎（接触面积大，反应速率快，还方便管道输送）反应速率和转化率？ 空气过量（使原料充分燃烧，提高原料利用率） 高压气流使矿粉沸腾（使原料完全燃烧，提高原料利用率）③沸腾炉各出口处的物质有哪些及其用途是什么？上出口：炉气（SO2、O2、N2、矿尘、水蒸气等）下出口：炉渣→用于炼铁大量热能→发电、供热取暖等联合化工企业，原料、能源利用率高，成本低、污染少。④炉气为什么要先进行除杂干燥处理？　催化剂中毒：杂质和矿尘会使催活性降低，称为催化剂中毒；而水蒸气等对设备有不良影响。（2）接触氧化：将二氧化硫氧化为三氧化硫。①设备：接触室②采用哪些手段来提高反应速率和转化率？（勒沙特列原理讨论）a.热交换气（类似冷凝管）：预热反应混合气体、冷却产物，有利于SO2、O2的接触氧化和SO3的吸收，更主要是节能措施。b.催化剂c.适宜温度（400～500℃）；温度太低，反应速率小，催化剂活性低，温度太高，转化率低。d.适宜压强（常压）：增大气体压强，有利于提高平衡转化率，但在常压下400～500℃时SO2的转化率已经很高，加压必须增加设备要求，增大投资和能源消耗，故在实际生产中，通常采用常压操作。（3）三氧化硫的吸收：①设备：吸收塔②采用了哪些措施提高SO3的吸收效率？a.用98.3%的浓H2SO4作吸收剂：用水或稀H2SO4作吸收剂，容易形成酸雾，且吸收慢；b.装填大量瓷环：增大SO3和硫酸的接触面积，强化吸收过程；c.逆流吸收：SO3气体从下向上升，液体(H2SO4)从上向下喷射，两者在逆流过程中充分反应。4.尾气的重复利用和净化处理：①尾气成分：N2、O2和少量SO2②重复利用：再次通入接触室，进行第二次氧化和再次吸收；③净化处理：　　SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（实验室）　　SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3(工业吸收SO2)　　(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O(SO2富集利用)　　　　　　　　　　 (氮肥) 如果将硫酸厂和氨厂联合生产，既可处理硫酸厂的尾气，有可生产出氮肥。降低工业生产成本，提高生产效率，还可降低工业对环境造成的污染。

沸腾炉，冷凝塔。。。