| (1)BaSO 4 (s)  Ba 2+ (aq)+SO 4 2- (aq)
Ksp=c(Ba 2+ )·c(SO 4 2- )
C 2 (Ba 2+ )=1.1×10 -10 ，c(Ba 2+ ) =1. 05×10 -5 mol.·L -1 <2 ×10- 3 mol·L -1 ，
SO 4 2- 是强酸酸根离子，在溶液中它难以与H + 结合成硫酸，因此胃液中H + 对BaSO 4 的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba 2+ 浓度可以保持在安全浓度标准以下，因此BaSO 4 可用做“钡餐”。
(2)BaCO 3 (s)  Ba 2+ (aq)+CO 3 2- (aq)，由于胃液是酸性的，如果服下BaCO 3 ，胃酸可与CO 3 2- 反应生成二氧化碳和水，使CO 3 2- 的浓度降低，Q 3 的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba 2+ 浓度增大而引起人体中毒。 |
