你好。
关于：“溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸根过量生成碳酸氢根”的分析可以看出你的化学基础非常好，能够使用化学平衡的理念去分析问题，完全达到了高考化学大纲在这一专题上的要求。
是少量生成碳酸根过量生成碳酸氢根，你的理解非常正确。
二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3 。①
碳酸电离生成氢离子和碳酸氢根：H2CO3 === H+ + HCO3- 。②
碳酸氢根离子还可以电离产生碳酸根离子和氢离子：HCO3- === H+ + CO3 ² 。③
由于偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝，氢离子浓度减少，电离朝正反映方向进行。
如果CO2少，先进行化学反应①、电离反应②，再进行电离反应③ 。
如果CO2多，先进行化学反应①、只要进行电离反应②，就可以满足反应要求 。
所以：由于碳酸的逐步电离，CO2少，反应生成碳酸根离子。CO2多，反应生成碳酸氢根离子。
但是，向苯酚钠溶液中通入CO2 ，无论通入多少都是生成碳酸氢根离子。因为苯氧负离子不能夺取碳酸氢根离子中的氢离子(苯酚的酸性太弱)。
希望可以帮到你。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024