[Cu(NH3)4](2+)为什么是dsp2杂化，而不是sp3杂化，想不通

因为Cu是dsp2杂化的，3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道，3d、4s、4p 是同一能级组的轨道，能量差别不大，跃迁需要的能量可以从杂化轨道成键得到补偿，所以不是sp3杂化。

需要注意，3d不成对电子跃迁到4p轨道上，[Cu(NH3)4](2+)若不跃迁到4p轨道，3D轨道上就会有不成对电子存在，这不符合能量最低原则，所以3d不成对电子跃迁到4p轨道上。

扩展资料

杂化的判断方式

以H2S为例，判断公式，k=m+n：当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化；k=5，sp3d杂化；k=6，sp3d2杂化。

其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S，m=(e-nd)/2。

m：孤电子对数（指未成键电子）e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数，S的e=6）n：与中心原子结合的原子数，d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1 个电子排满，此处d=1）。

于是，H2S的k=m+n=2+(6-2×1)/2=4　故H2S是sp3杂化。

参考资料

百度百科--杂化

如果说 这里Cu 是 dsp2杂化的， 就表明3d轨道中的那个单电子被跃迁到4p 轨道了3d,4s,4p 毕竟是同一能级组的轨道，能量差别不大，跃迁需要的能量可以从杂化轨道成键得到补偿

3d不成对电子跃迁到4p轨道上，[Cu(NH3)4](2+)若不跃迁到4p轨道则3D轨道上有不成对电子存在，不符合能量最低原则，所以3d不成对电子跃迁到4p轨道上，这是一个要注意的

C N原子可以给出孤对电子补充进轨道中

借楼问一下
为什么H2O明明是弱配体 Cu离子还要发生重排 导致3d9变成3d84p1.要是换成CN这个强配体我是理解的 会重排，可是这个是弱配体水啊