热力学的一个问题焓变的计算

　　dH=SdT+VdP这个式子写错了，正确的是dH=TdS+VdP （以S，p为独立变量），也可表示为dH=CpdT+(dH/dp)T dp。(dH/dp)T表示偏导数，上式表明焓是关于温度和压力的函数，这个结论适用于任意一定物质的量的均匀系统。注：这样的系统只有两个独立变量，任意指定两个，系统状态确定，因此也可以说焓是温度和体积的函数，或S，p的函数等等。

　　书上又说焓是只关于温度的函数，温度不变，不发生相变的话，焓不变。这句话只适用于理想气体，这是理想气体焦耳定律（一定量理想气体内能仅是温度的函数）和物态方程的推论。理想气体是上面一般情况的一种特例。

　　dH=TdS+VdP或dH=CpdT+(dH/dp)T dp中，p是系统压强，式中所有量都是描述系统的参量。这两个式子正是表明了系统焓随系统两个独立变量的变化规律。外压只在计算体积功中才会涉及，其他任意情形都是系统压强，我在教学中外压总是用pe表示以与系统压强区分。

　　水涉及相变不能简单认为是理想气体，而N2是理想气体焓仅是温度的函数，温度不变焓不变，分压肯定是明显变化了，但对焓变无贡献。

　　ΔS=ΔH/T在什么情况下可以使用？等温可逆过程，等温等压下的相变通常理解为可逆过程。这种公式我根本不记得，我只知道熵的定义dS=dQ/T，只有等温积分时T才能提出积分号。

　　是不是无论系统是否等压都有ΔH=∫CpdT？该式适用于理想气体（理想气体的焓仅是温度的函数）的任意过程，或任意均匀系的等压过程。对理想气体，dH=CpdT+(dH/dp)T dp中的(dH/dp)T恒为零，第二项无贡献。对任意均匀系的等压过程dp恒为零，第二项也无贡献。

　　如有不明欢迎追问。