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1．焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为
1．445g焦硫酸的物质的量n＝＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫的物质的量均为2.5mol，
5molSO3和水反应又会产生2.5nolH2SO4，所以溶液中H2SO4的物质的量是5.0mol，则＝1.25 mol/L；

若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算，250 g质量分数为98％的硫酸能吸收多少g水？
2．250 g质量分数为98％的硫酸溶液中含H2SO4的质量是m＝250 g×98％＝245g，则＝2.5mol。250 g质量分数为98％的硫酸溶液中含H2O的质量是m＝250g—245g＝5g。2.5mol H2SO4可以结合H2O的物质的量是2.5mol，水的质量m＝2.5mol×18g/mol＝45g，因此还能吸收水的质量是40g；

3．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2
若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
3．由题意可知＝131mol，设生成Fe3O4的物质的量是amol，生成Fe2O3的物质的量是bmol，根据化学方程式3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2、4FeS2＋11 O2 →2Fe2O3＋8SO2得：8a＋11÷2b＝131（氧气守恒）和3a＋2b＝48（FeS2守恒），解得a＝4、b＝18，所以n（Fe3O4）: n（Fe2O3）＝2:9。
4.某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其他物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171 g，过滤后，测得滤液的质量为268.67 g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留两位小数）
求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
答案：
①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y。

x=2.33 g y=0.98 g
②根据质量守恒定律，所取废水样品质量=（268.67＋2.33）g－171 g=100 g
该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=
答：①反应中生成沉淀的质量为2.33 g。②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。

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