高中化学氧化性排序

一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。

第二周期：（单质氧化性）N2
第三周期：(单质氧化性)Si
2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。

第六主族：（单质氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te

第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I

另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。

二.金属阳离子的氧化性：

金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。

（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了)

其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2

三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：

一般情况下：

F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H

扩展资料：

1、根据化合价判断

对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如Fe< Fe2+

特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4

2、根据金属活泼性判断

金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。

单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。

离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+

3、根据非金属的活泼性判断

非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

单质氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S

离子还原性：S2−>I−>Br−>Cl−>F−

4、通过化学反应比较

对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；

如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。

5、通过相近的反应比较

变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强

如：Fe+ Cl2→FeCl3； Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S

6、由反应条件的难易比较

不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强：

如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高．则可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2

7、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素

①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强：

②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。

③酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物Mn2+，在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）。

参考资料：百度百科——氧化性

氧化性：KMnO4(H+)>Cl2>H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>I2>Cu2+>H+>Fe2+

KMnO4>KClO3>MnO2>HNO3>H2SO4 

（酸性环境下） 还原性：Mn2+

非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。

第二周期：（单质氧化性）N2

第三周期：(单质氧化性)Si

根据化学方程式判断

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物氧化剂----→发生还原反应----→还原产物还原反应：得电子，化合价降低，被还原还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化氧化性（得到电子的能力）：

氧化剂>氧化产物还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况（若氧化产物或氧化剂不止一种，则氧化剂的加权平均强于氧化产物的加权平均，还原剂亦然）。

以上内容参考：百度百科-氧化性

一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。

第二周期：（单质氧化性）N2
第三周期：(单质氧化性)Si
2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。

第六主族：（单质氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te

第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I

另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。

二.金属阳离子的氧化性：

金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。

（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了)

其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2

三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：

一般情况下：

F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H

比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！

请楼主注意：

上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序（标准状态的电极电势）

而条件改变排序也有可能变动。

例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。

重铬酸钾也类同！

如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4；

而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。

说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下（Cl2>KMnO4）

再如：Ag 的氧化性是比Fe3 强的氧化剂（能够氧化Fe2 ）；但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。

而Fe3 虽然氧化性弱于Ag 但能够氧化I-生成I2。

即便Ag 是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定！

不过请记住一个特殊规律：当沉淀反应和氧化还原反应共存时，沉淀反应优先进行！！！

氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理：硝酸能把二价铁氧化成三价铁--硝酸的氧化性大于三价铁；氯气能把二价铁氧化成三价铁--氯气的氧化性强于三价铁；又根据元素周期律：越靠近右上角的元素的氧化性（非金属性）越强，所以氯气的氧化性大于硝酸； 高锰酸钾和 双氧水也可以将二价铁氧化成三价铁，所以三价铁的氧化性是最弱的； 因为高锰酸钾具有强氧化性，并且可以将双氧水氧化，而双氧水又可以把氯气氧化； 所以综上所述，氧化性由大到小排列：高锰酸钾>双氧水>氯气>硝酸>三价铁 。 对于所有的元素 ，他们的 还原性由大到小排列是 钾，钙，纳，镁，铝，锌，铁，锡，铅，（氢）铜，汞，银，铂，金…… 这些元素的离子的形式排列就是氧化性由小到大的顺序 。 这是我的观点，谢谢！

高锰酸钾最狠，三价铁最垃圾，然后硝酸大于氯气（可以跟据它们两个和铜反应的难易程度来判断）最后氯气大于双氧水。跟你说物质氧化性的排列不能跟据元素原子的氧化性来排，因为这些元素在物质中呈现不同的价态，例如：氧元素的氧化性大于氯元素，但是水确没有氧化性！相反氯气却有很强的氧化性！所以具体排物质的氧化行要看具体反应，记住反应中氧化剂的氧化性是大于氧化产物的！例如楼主所问中，氯气是大于三价铁的，因为氯气和二价铁反应生成三价铁，其中氯气是氧化剂三价铁是氧化产物，所以氯气大于三价铁……