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第一章 氮族元素
1、氮族元素包括_________、__________、__________、__________、__________。其中前36号元素中所包含的元素的核电荷数依次为__________________；属非金属元素的有_____________________；通常状况下单质为气态物质的化学式为________；非金属的负价为______；最高正价为________，除氮元素外，还有的正价为________。
2、氮气分子中的叁键很________，使氮分子的结构很稳定。所以氮气的化学性质较________，常可作为__________气。虽说空气中氮气约占体积分数的_____，当活泼金属如镁在空气中燃烧时，生成物中以_________为主，这也是________的缘故。将游离态的氮转化为化合态的氮的过程常称为___________，固氮的常有两种途径，一是___________，另一是_______________，自然界中常见的两种固氮形式有(用化学方程式表示：_____________________________________________________________。而人工固氮的方法有(化学方程式表示)_______________________________________。
3、氮的氧化物是大气的污染物，是造成___________________________的主要因素；空气中的NO和NO2污染物主要来自_______________和_________________、____________以及_________________________________________。氮的氧化物如表示为NOx，当x=1.5时和x>1.5时，用氢氧化钠溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示为_________________________________________________________________；汽车尾气中除含有NOx，还有__________这一有毒气体，在催化剂作用下，生成参加大气循环的气体，其反应的化学方程式为____________________________________。
4、实验室通常将白磷放在_________________________________。五氧化二磷（十氧化四磷）遇热水和冷水，其反应的方程式分别为：________________________________。磷在氯气中燃烧的两个化学方程式分别为：____________________________________；燃烧的现象为______________________，其中呈液态的是_____________。根据你的经验，白磷和红磷同素异形体中较稳定的是________，物质的能量大的是________，当红磷转化为白磷时需（吸收还是放出）____________热量。火柴盒的侧面涂有________和三硫化二锑；火柴头上的物质一般是_______、_______和________。
5、氮分子晶体中存在着一般的分子间作用力，同时还有___________，氨的沸点______，易___________，分子构形为__________，结构式____________，电子式______________，分子间的化学键是_________，而分子属________________分子，分子中氮氢键的键角为_____________。氨气在通常状况下极易溶于水，氨水中存在的平衡为______________________________________________，氨水中微粒有三分三离，具体的微粒有________________________________________________________。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时的现象为_________________________，其原因为_________________________________。铵盐的通性是遇到________会放出____________。而易挥发性的酸形成的铵盐受热易___________，如氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵，硝酸铵受撞击还会爆炸，其分解的方程式为___________________________。氨气的检验方_______________________________铵盐的检验方法为________________________________________________。实验室制取氨气的化学原理用方程式可表示为__________________________，也可将浓氨水加入到生石灰中制得氨气，方程式为______________________________；当浓氨水加入到氢氧化钠固体中时产生氨气的原理是________________________________________（从勒沙特利原理解释）常用来干燥氨气的干燥剂是____________，不能选用酸性干燥剂或氯化钙。
6、纯净浓硝酸是一种________色________、有________的液体，通常浓硝酸的浓度为_____，当浓度达到98% 以上时，会有_________现象。浓硝酸见光易_________，反应的方程式为________________________________________，生成的NO2会溶于浓硝酸而使硝酸呈_________色，消除这一颜色的方法是______________________，贮存硝酸的方法是____________________________。浓硝酸不慎沾在皮肤上，处理的方法是______________________________________________；王水指的是__________________________；通常在浓硝酸中不能溶解的金、铂在王水中也能溶解。冷的浓硝酸遇到铁、铝等金属，会产生_________现象。贮存运输浓硝酸的铝（或铁）制槽车____能用水冲洗。硝酸与甘油反应的方程式__________________________________________________，硝化纤维的合成主要反应方程式_________________________________________________________，合成硝基苯的反应方程式____________________________________________________。蛋白质遇以浓硝酸会产生_______________________现象。铁与浓稀硝酸反应的化学方程式有四种，试写出这四个化学反应的离子方程式_________________________________
__________________________________________________________________________
第二章 化学平衡

一、化学反应速率
1、通常用_________________________________________________________________来表示化学反应速率，速率的单位通常为_______________或____________________；在同一个化学反应中，用不同物质来表示同一个化学反应速率时，速率之比等于________________之比。
2、影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、催化剂，对于气体而言还有压强，固体有_____的大小，另外还有溶剂的性质、光、超声波，甚至_________等因素。通常，温度越高，反应速率________________，浓度越大，反应速率____________，气体的压强越大，气体的浓度也__________，反应速率也就越___________；催化剂改变了化学反应的速率，绝大多数的催化剂对化学反应速率的影响是____________的，少数是减慢的（通常称这些催化剂为负催化剂或阻催化剂）。
3、化学反应速率大小的测定见第二册课本p224。从仪器药品、操作步骤、实验原理等几方面掌握实验要领。
4、讨论题：采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的化学反应速率（至少写出4点）_______________________________________________________________________。
二、化学平衡
1、化学反应进行的程度如何用_______________衡量，在一体积不变的密闭容器中，对于CO2+H2 H2O+CO达到化学平衡的标志_________________________________；对于N2+3H2 2NH3达到化学平衡的标志__________________________________；对于C+H2O H2+CO达到化学平衡的标志__________________________________。（可供选择的有：A某一物质的正逆反应速率 B相对分子质量 C气体密度 D某一反应物的转化率 E容器中气体压强
三、平衡移动原理
1、可逆反应中_____________________________________________________________叫做化学平衡的移动，化学平衡移动原理也称为_________________原理，其内容为________________________________________________________________________；在体积不变的密闭容器中，有平衡N2+3H2 2NH3，当充入一定量的He 时，平衡向________移动，当充入一定量的氨气时，平衡向________________移动，如此平衡是在体积可变的等压下进行，则上述条件下平衡移动的方向分别是为___________________________________；有平衡2NO2 N2O4，在等压下，充入N2O4，平衡向________________________移动，如是等容下充入N2O4，则平衡向_________________________ 移动。
四、合成氨条件的选择
一、工业上合成氨时，氢气和氮气的投料比__________，合成氨是一个_______热的反应，因____________________________选择的温度约__________；压强为_______________；催化剂为___________________。最后得到的平衡混合气体经________________将氨分离，再将氮气和氢气______________________使用。

第三章 电离平衡

一、电离平衡
1、根据____________________________________________，又可以把电解质分为强电解质和弱电解质。通常离子化合物和某些具有________________________如________、_______和大部分__________是强电解质；酸类中象醋酸、_________________________、_________________________________和碱类中的____________以及难溶性的碱、少部分盐如________________是弱电解质。注意，强弱电解质不是离子化合物和共价化合物为界限，也不是以分子晶体还是离子晶体为界限，同样不是从是否可溶的角度来判断。
2、在一定条件下，当________________________________________________________
_________________________________________叫做电离平衡。电离平衡、水解平衡、配合平衡和化学平衡一样，是一种___________平衡，同样符合______________________ 原理。将浓氨水滴加到氢氧化钠固体中，会立即产生氨气，试从平衡移动角度加以解释。__________________________________________________________________________；当向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体时，pH_________，原因是_______________________
__________________________________________________________________________这种效应称为_________________效应，利用这一操作，也可以证明醋酸溶液中存在着______________平衡，同样可以证明醋酸是__________酸。
二、水的电离和溶液的pH
1、水是一种_______电解质，在常温下，水的物质的量浓度约为___________，1L水 H+物质的量浓度与OH—物质的量浓度______________，约__________mol/L，水的离子积常数简称为水的离子积，其数值为_________________，升高温度，离子积_________，说明水的电离是一个____________过程。
2、通常条件下，水的电离平衡不仅存在于纯水，同样存在于__________或__________的稀溶液中，H+和OH—物质的量浓度之积仍为__________________。当向水中加入酸或碱时，水的电离平衡向____________移动，由水电离产生的H+或OH—_________，这是水的电离受到__________，但水的离子积________改变；当向水中加入可水解的盐如NH4Cl、NaAc、NH4Ac时，水的电离平衡向____________移动，由水电离产生的H+和OH—_____________，这时水的电离受到______________，但水的离子积_______改变。
三、盐类的水解
1、盐类水解的定义为 _______________________________________________________，盐类的水解可以看作是_____________ 的逆反应，是一个__________过程，温度越高，水解越___________，硫酸铁和氯化铁水解均呈酸性，加热蒸发这两种溶液，最终得到的固体分别为_______________和________________，所以配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁固体溶解在_______________中，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在________中，而配制氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液时，要将固体分别加入同名酸中溶解的同时，还要向溶液中加入________________，其目的是________________。
2、已知250C时，水的KW=10-14， ①有一种水溶液，测得其pH=3，则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mol/L，则该溶液的pH=________________或______________；③在(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4HCO3四种溶液中，NH4+浓度最大的是________________，最小的是________________
3、试各举一例：水解后溶液的酸碱性呈相反性质，但这两种离子在溶液中仍可共存的离子组合为________________，水解后溶液的酸碱性相同，但这两种离子在溶液中却不能共存在的离子组合为_______________________。
四、酸碱中和滴定
1、_________________________________________________________________________叫做酸碱中和滴定。当用已知物质的量浓度的酸来滴定碱时，滴定终点的现象为______
__________________________________________________________________________
但当用已知浓度的碱来滴定酸时，滴定终点的现象为_____________________________。
2、用已知浓度的盐酸来滴定氨水时，指示剂选用________________，当用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定醋酸时，指示剂选用________________，指示剂的量通常滴入___滴；当用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠和氢氧化钠的混合物含量时，可选用两种方案，方案I______________________________________________________________________方案II____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
3、利用中和滴定的装置，我们还可以进行氧化还原的滴定。
4、无论酸式滴定管还是碱式滴定管，使用时首先要______________________________，为了保证测定的准确性，滴定操作应平行滴定__________________次，最终取_____值。
石蕊变色范围__________，酚酞变色范围____________，甲基橙变色范围____________。
5、注意滴定误差的分析（考试热点）
第四章 几种重要的金属
常温下，除______________是液体外，其余金属都是_____________。除金、铜、铋等少数金属具有特殊的颜色外，大多数金属呈________________。金属都不________________，整块金属具有金属的________________，但处于粉末时，颜色有所不同，如还原铁粉为________________色。金属的物理性质上有相同之处，如__________________________________________________________________________。
一、镁和铝
1、日常生活中由铝加工而成的有_______________________________________________
铝的化学性质较活泼，可为什么又可以加工制成多种用品__________________________________________________________________________。
2、将铝和镁相连接浸入氢氧化钠溶液时，有气泡产生的是_________________________，反应的离子方程式为________________________________________________________，当有1mol氢气产生时，消耗的水的物质的量为________________________________。而常温下，铝遇到浓硝酸会 ________________。
3、镁不仅可以在氧气中燃烧，而且也能在二氧化碳中燃烧，化学方程式为________________________________，空气中点燃镁时，可能发生的反应的化学方程式有：_______________________________________________________________________。而铝也可以在空气中被氧气氧化，与沸水也能发生反应，方程式为________________铝还可以夺得某些金属氧化物中的氧，如铝热反应可表示为_______________________。
利用铝热反应的原理，我们还可以冶炼得________________等金属。
4、在物质的分类中，氧化铝为________________，氢氧化铝为________________，实验室要制得氢氧化铝，可以通过I：________________________________II：_________________________________III：________________________________等三个途径制得，其中第III个方案最能节约药品。Al3+水解显________________，AlO2—水解显________________，当Al3+遇到HCO3—等离子时，在水溶液中发生的离子方程式为_______________________________，而AlO2—水解呈_______性，当AlO2—遇到HCO3—离子时，在水溶液中发生的离子方程式为________________________________。氢氧化铝在水中存在着两种电离平衡，可以表示为______________________________________，当遇到酸时，以________________形式电离为主，当遇到碱溶液时，以________________形式电离为主，明矾的化学式为______________，明矾只有净水作用而没有消毒杀菌的作用，明矾净水的原理是________________________________________________________________。如果有一种物质既能象明矾这样净水，又能具有消毒杀毒的双重功效，该物质是________________。
5、合金属于________________物，通常指的合多是______________________________，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点__________，生铁和钢是________________与________________的合金，其中含铁量高的是________________，通过改变合金中各成分的比例可以改变合金的________________。24K金是含金量为________________，18K金的含金量为________________，黄铜指的是________________，青铜指的是________________。
二、铁和铁的化合物。
1、我国从________________就开始使用铁，我国最早的夫工冶炼铁制品是______________年代的__________。这说明______________年我国已掌握了冶铁技术。
2、地壳中元素含量最大的前4位元素依次为________________________________，铝的含量超过铁，可人类炼铝却晚于炼铁的原因是________________________________，细铁丝在氯气中燃烧，生成________________烟，加水后得________________色溶液，有时也会产生少量的红褐色固体，其原因可能是________________________________。当铁遇到溴蒸气时，生成的是________________，但铁遇到I2蒸气时生成____________，铁和硫粉混合生成________________，这是一个________________反应，无论铁的量是足量还是不足，铁遇硫、碘反应时，铁总是生成亚铁盐，而铁在氯气或溴蒸气中反应，生成的总是三价铁盐，但在溶液中，要考虑铁过量时，三价铁与单质铁的氧化还原反应。
当铁与硫粉混合反应时，无论铁粉是否过量或不足，反应后的固体加入足量的稀硫酸中，产生的气体体积只与________________的量有关，即n（气体）=________________。在电化学中，如铁作电极失电子时，生成的也是________________离子。
3、铁的氧化物有________________、________________、________________等，其中氧化亚铁呈________________色，氧化铁呈________________色，而四氧化三铁是一种复杂的化合物，它具有________________性的________________体。四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为________________________________________________________，四氧化三铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为________________________________，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象为_____________________________
4、三价铁离子的检验方法：I_向溶液中加入____________________呈_____________色，反应的离子方程式为______________________________________________________；II向溶液中加入苯酚，呈___________色。
三、金属的冶炼
通常所说的金属的冶炼是指________________________________________________。从金属矿石中提炼金属的一般步聚有_________________、__________________、___________________。根据金属元素的活泼性，工业上冶炼金属一般用___________________、____________________、___________________
四、原电池原理
1、原电池是_____________________________________________________________装置，形成原电池的三个条件是______________________________________________。在电池中，阳离子向_______________________极移动。所以电池内部靠________________的移动导电，而电池的外部靠_______________________的移动导电。
2、常见干电池的工作原理：负极______________________________________________
正极_____________________________________________________________________。铅蓄电池工作原理__________________________________________________________。
3、燃料电池指的是_________________________________________________________，常见的氢氧燃料电池工作原理______________________________________________，甲烷燃料电池工作原理_______________________________________________________。废旧电池对环境的污染主要是_______________________。
4、金属的腐蚀主要有_____________________________________________两种，其中以_______________________为主，而钢铁的电化学腐蚀又以_______________________为主。其中正极上的反应为______________________________________________。
5、金属的防护措施有_____________________________________________________
___________________________________________________________________等多种。