标定高锰酸钾溶液时,为什么要将溶液加热至75~80摄氏度后,才能滴定?

标定高锰酸钾的基准物质很多，有：Na₂C₂O₄、H₂C₂O₄.2H₂O、As₂O₃、（NH₄)₂SO₄、FeSO₄.6H₂O、以及纯铁丝等。其中因为Na₂C2O₄不含结晶水，没有吸湿性，受热稳定，易于精制，最为常用。

在H₂SO₄溶液中，MnO₄-与C2O₄²-的反应为：

2MnO₄- + 5C2O₄²- + 16H+ = 2Mn²+ + 10CO₂ + 8H₂O

由于在室温下这个反应速度很慢，应将溶液加热到75—85摄氏度，但温度不宜过高，否则会引起C₂O₄²-部分分解，使结果偏高。

当温度大于90摄氏度时，C2O₄²-的分解反应如下：

2H+ + C2O₄²- = CO₂ + CO + H₂O

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强，为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。 

扩展资料：

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

参考资料来源：百度百科--高锰酸钾

标定高锰酸钾的基准物质很多，有：Na2C2O4、H2C2O4.2H2O、As2O3、（NH4)2SO4、FeSO4.6H2O、以及纯铁丝等。其中因为Na2C2O4不含结晶水，没有吸湿性，受热稳定，易于精制，最为常用。
在H2SO4溶液中，MnO4-与C2O42-的反应为：
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
由于在室温下这个反应速度很慢，应将溶液加热到75—85摄氏度，但温度不宜过高，否则会引起C2O42-部分分解，使结果偏高。
当温度大于90摄氏度时，C2O42-的分解反应如下：
2H+ + C2O42- = CO2 + CO + H2O

低了反应速率慢，高了草酸会分解成CO,CO2和水

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